【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是
A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性
C. H2O2的電子式為: 
D. 發(fā)生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
【答案】B
【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應的催化劑，故A正確；B．根據(jù)“藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯誤；C．H2O2屬于共價化合物，電子式為: 
，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，發(fā)生反應為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。
（1）裝置A的反應中，還原產物是_____。
（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
（3）在括號中填入選用的裝置編號：
。______、___________
（4）裝置D的一種作用是______。
（5）裝置B的作用是______(填序號)。
A．吸收氮氧化物 B．吸收氨氣 C．干燥反應的混合氣體
（6）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
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【題目】下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結論均正確的是（ ）
實驗目的 | 操作和現(xiàn)象 | 實驗原理或結論 | |
A | 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀 | 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) |
B | 比較HClO和CH3COOH的酸性 | 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強 |
C | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體 | 在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥 | 氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大 |
D | 檢驗某溶液中是否含有SO42- | 向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鐵、鈦、鎳等過渡元素在工業(yè)生產和科學研究中具有重要作用，請回答下列問題。
（1）有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物，它的中心離子Fe3+的價電子排布式為____________；該配合物中N原子的雜化方式有_______________；它所含非金屬元素的電負性由小到大的順序是__________________。
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，也叫“未來金屬”。
①鈦位于周期表的_______區(qū)，基態(tài)Ti原子的電子占據(jù)了____________個原子軌道。
②工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反應制備鈦單質，同時生成MgCl2，詳細解釋TiCl4熔點比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。
（3）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是_______________(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為_________________ ；寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學式___________。
（4）鎳鈦記憶合金用于飛機和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結構如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個數(shù)為________；若合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個鈦原子間的最近距離是____________pm。(用含ρ和NA的計算式表示，不必化簡)
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【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是
A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響
C. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由H原子形成1molH﹣H鍵要吸收熱量
B.所有燃燒反應都是放熱反應
C.在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D.凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
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【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物 ．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列 ．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ．
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為；H2Se的沸點：﹣41.1℃，H2S的沸點：﹣60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是 ．
（5）SO32﹣離子中硫原子的雜化方式 ， 該離子的立體構型為 ．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2﹣的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為 ． 
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【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:
已知: 
回答下列問題:
（1）A的名稱是______________________________。
（2）B生成A的化學方程式____________________________。
（3） D生成E的反應類型為_____________，試劑a是_______________________。
（4） F 的結構簡式__________________________。
（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J 的化學方程式___________。
（6）
X，X的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X 的同分異構體共有_____種。
（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成
路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量， y軸表示
A. 銅棒的質量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
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