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          【題目】25℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（ ）
          A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
          B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
          C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
          D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（忽略溶液體積變化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 從圖中可以看出，pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，此時(shí)溶液呈酸性，
          c(H+)>c(OH-)，從數(shù)據(jù)中可以看出，c(CH3COOH) >c(H+)，所以 c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A正確；
          B. W點(diǎn)所表示的溶液中，按電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因?yàn)樵?/span>W點(diǎn)，c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，B正確；
          C. pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1- c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，C正確；
          D. 向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體，剛好與CH3COO-完全反應(yīng)生成CH3COOH，此時(shí)溶液中存在以下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此時(shí)c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，所以c(H+)<c(CH3COOH)+c(OH-)，D錯(cuò)誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)回答下列問題：
          (1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___，該能層具有的原子軌道數(shù)為___。
          (2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
          晶體Q中各種微粒間的作用力有____(填序號(hào))。
          a 離子鍵 b 共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 氫鍵
          (3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。
          (4)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。
          圖a中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為____，圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”或“＝” )；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _________________________________________。
          （2）在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表：
          T/℃
          200
          300
          400
          K
          K1
          K2
          0.5
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①試比較K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào)字母)。
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時(shí)，反應(yīng) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K為_________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol  L1、2 mol  L1、1 mol  L1時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
          （3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖。
          ①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。
          ②圖示的溫度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+2Z(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是（ ）
          A. 恒溫恒壓下，充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下，充入1 mol Y(g)
          C. 恒溫恒壓下，充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下，充入1 mol He(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）
          編號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          10
          10
          4
          4
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸溶液
          鹽酸
          A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
          B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
          C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為堿性
          D.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由兩種元素組成的化合物X，是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料。為探究X的組成，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
           
          (1)將黃色溶液E稀釋后通入無色氣體A，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
          (2)除外，溶液F中一定含有的金屬陽離子為________，其檢驗(yàn)方法為______________。
          (3)固體X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
          (4)若測(cè)得固體H的質(zhì)量為，則溶液E溶解的銅粉質(zhì)量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
           
          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表： 
          陽離子
          Fe3+
          Fe2+
          Mg2+
          Al3+
          Cu2+
          Cr3+
          開始沉淀時(shí)的pH
          1.9
          7.0
          --
          --
          4.7
          --
          沉淀完全時(shí)的pH
          3.2
          9.0
          11.1
          8
          6.7
          9(>9溶解
          (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需___。
          (2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。
          (3)加入H2O2的作用是___。
          (4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是___。
          (5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；
          (6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置（省略夾持裝置及加熱裝置）可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
          A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體
          B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3
          C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣
          D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          2
          4
          6
          8
          n(Cl2) /mol
          0
          0.30
          0.39
          0.40
          0.40
          下列說法正確的是 ( )
          A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的 △H < 0
          B.若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量變換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
          C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v (正) > v (逆)
          D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
          

			
          

			
          
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