【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經(jīng)過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示:
下列對實驗的敘述正確的是
A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)
B. 裝置B 中盛放濃硫酸
C. 裝置D 中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水
D. 反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中
一課一練課時達標(biāo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)
B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D. 當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是 ．
（2）XZ3化合物的電子式是 ．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期p區(qū)元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。
(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_______________；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學(xué)式)。
(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________；
A.化學(xué)鍵類型相同 B.空間構(gòu)型相同
C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數(shù)相同
(3)CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。
(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。
(5)鋁的幾種鹵化物的熔點如下：
鹵化鋁 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | AlI3 |
熔點/℃ | 1040 | 190 | 97.5 | 191 |
AlBr3的晶體類型是______，AlI3晶體中存在的作用力有_______________。
(6)氮化鋁晶體為原子品體，是一種新型無機非金屬材料，其晶體密度為ɑg/cm3，晶胞如圖所示。
①鋁原子的配位數(shù)為_______________。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。
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【題目】H 是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其合成流程如下：
問答下列問題：
(1)H所含官能團有氨基、羥基和______________。
(2)X的化學(xué)式為_______________，③的反應(yīng)類型是_____________。
(3)設(shè)計反應(yīng)①和⑤的目的是__________________。
(4)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________。
(5)R的同分異構(gòu)體M同時滿足下列條件：
①M 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②1molM 最多能和4molNaOH 發(fā)生反應(yīng)
③在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積之為3：3：2：2
M 的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________。
(6)已知：
，結(jié)合上述相關(guān)信息，以
為原料設(shè)計合成路線合成
_________(其他試劑自選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（ �。�
A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是( )
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
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【題目】近年來，磁性材料的研究備受國際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_________(填字母)
A.S2O32-是氧化劑
B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數(shù)之比為1：2
C.每生成1 mol Fe 3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程I的熱化學(xué)方程式為2Fe3O4(s) 
6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，則過程II的熱化學(xué)方程式為____________。
（3）化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________，由下表數(shù)據(jù)可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_____________________。
表 不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果
（4）磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，該反應(yīng)的△H<0，T℃時，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應(yīng)達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________，T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________(任寫一個即可)。
③其他條件不變時，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化
(CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是___________，判斷依據(jù)是____________。
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