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          合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：2 Fe2O3 + C 4FeO+CO2↑。
            
          實(shí)驗(yàn)教師提供了12g炭粉。請你計(jì)算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質(zhì)量為       g。
            
          該小組設(shè)計(jì)了多個實(shí)驗(yàn)方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實(shí)驗(yàn)方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用化簡的分?jǐn)?shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          960．加快氫氣產(chǎn)生的速率。21/29。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?岳陽二模）如圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

          （1）設(shè)備A的名稱是
          冷凝器
          冷凝器
          ，設(shè)備B的名稱是
          循環(huán)壓縮機(jī)
          循環(huán)壓縮機(jī)
          ．
          （2）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是
          B
          B
          ．
          A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
          B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
          C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2×107～5×107Pa，因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大
          （3）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？
          不能
          不能
          ，其理由是
          因?yàn)镃O2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3-，所以沒有NaHCO3生成
          因?yàn)镃O2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3-，所以沒有NaHCO3生成
          ．若產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
          ω （NaHCO3）=
          84(m1-m2)
          31m1
          ω （NaHCO3）=
          84(m1-m2)
          31m1
          （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）
          （4）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去．寫出甲烷與NO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
          CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
          ．
          若基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
          0.3
          0.3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵、銅、鋁及其化合物應(yīng)用廣泛，是人們生活中常用的材料．
          （1）在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)中銅作
          還原
          還原
          劑．
          （2）日常用的鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是
          鋁制品表面有一層致密的氧化膜
          鋁制品表面有一層致密的氧化膜
          ．
          （3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．試用離子方程式表示其作用機(jī)理：
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          ．
          （4）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域，其制取原理為：Al2O3+N2+3C
           高溫 
          .
           
          2AlN+3CO．該反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到
          6
          6
          mol電子．
          （5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          0.72
          0.72
          （用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （共6分）瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國馬普學(xué)會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
          （1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_________。
          （2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用小數(shù)表示）。
          （3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Fe2O3 +C＝4FeO +CO2↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質(zhì)量為_________ g。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關(guān)問題：
          （1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之處，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                      。
          （2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。
          你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？                                                                      。
          （3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：
          實(shí)驗(yàn)教師提供了12g炭粉。請你計(jì)算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質(zhì)量為       g。 該小組設(shè)計(jì)了多個實(shí)驗(yàn)方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實(shí)驗(yàn)方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用化簡的分?jǐn)?shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。
            
           
          

			
          

			
          
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