Question

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH₃COO^－)=0.01mol，下列敘述正確的是

A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大

B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)

D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)

Answer 1

AD

試題分析：醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，前者部分電離，后者完全電離，加入等濃度鹽酸，增大溶液中氫離子濃度，使CH₃OOHCH₃COO^—+H⁺的平衡左移，故A選項正確；由于n(CH₃COO^－)=0.01mol，說明已經(jīng)電離的醋酸為0.01mol，則未電離的醋酸遠遠大于0.01mol，若醋酸溶液體積為1L，則c(CH₃COOH)>0.01mol/L，故B選項錯誤；醋酸與氫氧化鈉恰好中和時，溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，CH₃OONa="=" CH₃COO^—+Na⁺，由于鈉離子不能水解，醋酸根離子部分水解，則溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)，故C選項錯誤；混合溶液呈電中性，含有鈉離子、氫離子、氫氧根離子和醋酸根離子，根據(jù)電荷守恒原理，溶液中c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，故D選項正確。