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          【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是(　　)
          A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
          B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋
          C. 電極B附近的c(NO)增大
          D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動(dòng)形成電流，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中，通入氮氧化物的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；C.電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硝酸根離子向A電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.該電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致22.4L氧氣的物質(zhì)的量未知，故D錯(cuò)誤。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把下列4種溶液，分別加入到4支裝有形狀大小相同的鋅粒的試管中充分反應(yīng)，其中產(chǎn)生H2的速率最大的是 （ ）
          A. 40 mL，5 mol·L－1的鹽酸
          B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸
          C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸
          D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
          (1)儀器a的名稱是__________________。
          (2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是___________________。
          (3)裝置D中的現(xiàn)象是_________________________。
          (4)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
          (5)當(dāng)裝置B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g時(shí)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)：①氯氣②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積
          A.大于40.0 mLB.為40.0 mLC.小于40.0 mLD.為10.0 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。
          （1）已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1
          P(s，紅磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1
          則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。
          （2）已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= 1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)過程中放出的熱量為 。
          （3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
          則反應(yīng)P4(s，白磷)+6Cl2(g)  4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH= 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定乙酸化學(xué)特性的官能團(tuán)是(　　)
          A. －OH(羥基) B. －CH3(甲基)
          C. －COOH(羧基) D. C＝O(碳氧雙鍵)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是
          A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少
          B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取
          C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大
          D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是（　�。�
          A. 由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
          C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4
          D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL﹣1
          

			
          

			
          
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