Question

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是

第三周期，第ⅢA族

；
（2）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是

取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色溶液，證明是三價(jià)鐵離子

；
（3）白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（4）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

．

Answer 1

分析：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大推斷為Fe；D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體推斷E為Cl₂；所以判斷F為FeCl₃；A+HCl=H₂+C，C+NaOH=白色沉淀，沉淀溶于氫氧化鈉溶于，推斷A為Al，C為AlCl₃；結(jié)合判斷出的物質(zhì)分析回答問題；

解答：解：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大推斷為Fe；D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體推斷E為Cl₂；所以判斷F為FeCl₃；A+HCl=H₂+C，C+NaOH=白色沉淀，沉淀溶于氫氧化鈉溶于，推斷A為Al，C為AlCl₃；結(jié)合判斷出的物質(zhì)分析回答問題；
（1）A為Al，在周期表中的位置是第三周期，第ⅢA族；故答案為：第三周期，第ⅢA族；
（2）檢驗(yàn)F中金屬陽離子是Fe3+，檢驗(yàn)的常用方法是：取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色溶液，證明是三價(jià)鐵離子的存在；
故答案為：取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色溶液，證明是三價(jià)鐵離子；
（3）白色沉淀是氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）反應(yīng)F→D是FeCl₃生成FeCl₂的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查了鐵及其化合物，鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．