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        1. 請分析下表中1 mol不同物質的質量和體積數(shù)據(jù),試試看你能得到哪些結論?

          化學

          相對原子(分子)質量

          質量

          體積

          0℃(即273 K)

          101KPa

          20℃(即293 K)

          101KPa

          0℃(即273 K)

          202KPa

          Fe

          56

          56 g

          ______

          7.2 cm3

          ______

          NaCl

          58.5

          58.5 g

          ______

          27.0 cm3

          ______

          H2O

          18

          18 g

          ______

          18.0 cm3

          ______

          C2H5OH

          46

          46 g

          ______

          58.3 cm3

          ______

          H2

          2

          2 g

          22.4 L

          24.0 L

          11.2 L

          O2

          32

          32 g

          22.4 L

          24.0 L

          11.2 L

          CO2

          44

          44 g

          22.4 L

          23.9 L

          11.2 L

          你得到的結論(和同學進行交流后再從不同角度完善自己的結論):

          ________________________________________________________________________。

          1 mol物質的質量在數(shù)值上等于該物質的相對原子(分子)質量;在相同的溫度和壓強下,1 mol的不同氣體的體積在數(shù)值上基本相等,而不同固體或液體的體積在數(shù)值上大不相同;當溫度為0℃、壓強為101 kPa的條件下,1 mol的不同氣體的體積為22.4 L;且其他條件不變時,氣體的體積與壓強成反比,與溫度(單位:K)成正比,等等。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?河池模擬)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
          試驗編號 HA的物質的量濃度(mo?L) NaOH的物質的量濃度(mo?L) 混合溶液的濃度PH
          0.1 0.1 pH=9
          c 0.2 pH=7
          0.2 0.1 pH<7
          請回答:
          (1)從第①組情況分析,HA是
          弱酸
          弱酸
          (選填“強酸”或“弱酸”).該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH-
          1×10-5
          1×10-5
          mol?L-1
          (2)第②組情況表明,c
          大于
          大于
          0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).該混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是
          c(A-)=c(Na+
          c(A-)=c(Na+

          (3)從第③組實驗結果分析,說明此時HX的電離程度
          大于
          大于
          NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
          c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

          (4)由上述所涉及的溶質組成以下四組溶液:甲:0.1mol/LNaA乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙:0.1mol/LHA。0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A-離子濃度由大到小的順序為
          (填寫序號).

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          科目:高中化學 來源:上海高考真題 題型:填空題

          已知Fe2O3在高爐中有下列反應:Fe2O3+CO→FeO+CO2反應形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧的質量比用mFe∶mO表示
          (1)上述固體混和物中,mFe∶mO不可能是_______(選填a、b、c多選扣分)
          (a)21∶9 (b)21∶7.5 (c)21∶6
          (2)若mFe∶mO=21∶8,計算Fe2O3被CO還原的百分率___________
          (3)設Fe2O3被CO還原的百分率為A%,則A%和混和物中mFe∶mO的關系式為(用含mFe∶mO的代數(shù)式表示)。A%=_________
          請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形。
          (4)如果Fe2O3和CO的反應分兩步進行:3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFe∶mO(令mFe∶mO=21∶a,寫出a 的取值范圍)。將結果填入下表。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知Fe2O3在高爐中有下列反應:Fe2O3+CO→2FeO+CO2

          反應形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧的質量比用 mFemO表示。

          (1)上述固體混和物中,mFemO不可能是       (選填 a、b、c多選扣分)

          (a)219      (b)217.5       (c) 216

          (2)若mFemO=218,計算Fe2O3被CO還原的百分率

          (3)設 Fe2O3被CO還原的百分率為A%,則A%和混和物中mFemO的關系式為(用含mFe、mO的代數(shù)式表示)。

          A%=                               

          請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形。

          (4)如果 Fe2O3和CO的反應分兩步進行:

          3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2

          Fe3O4+CO→3FeO+CO2

          試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFemO(令mFemO=21a,寫出a的取值范圍)。將結果填入下表。

          混和物組成(用化學式表示)

          a的取植范圍

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          31.已知Fe2O3在高爐中有下列反應:Fe2O3+CO→2FeO+CO2。反應形成的固體混合物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧的質量比用mFemO表示。

          (1)上述固體混和物中,mFemO不可能是____。(選填a、b、c,多選扣分)

          a.21︰9                        b.21︰7.5                     c.21︰6

          (2)若mFemO=21︰8,計算Fe2O3被CO還原的百分率。

          (3)設Fe2O3 被CO還原的百分率為A%,則A%和混合物中mFemO的關系式為(用含mFe、mO的代數(shù)式表示)。

          A%=___________________________________

          請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形。

          (4)如果Fe2O3和CO的反應分兩步進行:

          3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2    Fe3O4+CO→3FeO+CO2

          試分析反應形成的固體混合物可能的組成及相應的mFemO(令mFemO=21︰a,寫出a的取值范圍),將結果填入下表。

          混合物組成(用化學式表示)

          a的取值范圍

           

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知Fe2O3在高爐中有下列反應:Fe2O3+CO→2FeO+CO2,反應形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧的質量比用 mFe︰mO表示

          (1)上述固體混和物中,mFe︰mO不可能是       (選填 a、b、c多選扣分)

          (a)21︰9          (b)21︰7.5         (c) 21︰6

          (2)若mFe︰mO=21︰8,計算Fe2O3被CO還原的百分率

          (3)設 Fe2O3被CO還原的百分率為A%,則A%和混和物中mFe︰mO的關系式為(用含mFe、mO的代數(shù)式表示)。 A%=                               

          請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形

          (4)如果 Fe2O3和CO的反應分兩步進行:

          3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO,F(xiàn)e3O4+CO→3FeO+CO2

          試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,寫出a的取值范圍)。將結果填入下表。

          混和物組成(用化學式表示)

          a的取值范圍

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