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          玻璃儀器：①燒杯 ②燒瓶 ③試管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加熱的是： 
            
             A．①③            B．②③           C．③             D．④⑤
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知某FeCl3樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，某實驗小組要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行了一系列實驗，其操作步驟如圖所示：

          根據(jù)如圖所示流程示意圖，請回答下列問題：
          （1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時，滴加鹽酸的作用是
          增強溶液的酸性，抑制Fe3+水解
          增強溶液的酸性，抑制Fe3+水解
          ．
          （2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          （填儀器名稱），操作Ⅲ必須用到的儀器是
          c
          c
           （填編號）．
          a．50mL燒杯
          b．50mL量筒
          c．25.00mL滴定管
          （3）操作ⅠV中加入過量H2O2，將Fe2+完全氧化為Fe3+，完成并配平該離子方程式：
          2
          2
          Fe2++
          1
          1
          H2O2+
          2
          2
          H+
          H+
          =
          2
          2
          Fe3++
          2
          2
          H2O．
          （4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是
          取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
          取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
          ．
          （5）在最后一步操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
          坩堝
          坩堝
          （填儀器名稱）中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m1g，再次重復操作，稱量其質(zhì)量為m2g，若m1-m2=0.3，則接下來還應進行的操作是
          應再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
          應再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
          ．
          （6）若坩堝的質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
          14(w2-w1)
          a
          ×100%
          14(w2-w1)
          a
          ×100%
          （列出原始計算式）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
          固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e2O3
          固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e2O3
          （寫出一種原因即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素主要以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：

          （1）上述過程中涉及到的實驗操作a的名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          （2）加入酸化的 H2O2溶液后，有關(guān)反應的離子方程式是
          2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
          2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
          ．
          （3）操作b所使用的玻璃儀器有燒杯、
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （4）操作b 可選用的有機試劑是
          四氯化碳或苯
          四氯化碳或苯
          ，理由
          碘在四氯化碳或苯中的溶解度比在水中要大；四氯化碳或苯與水不相溶；四氯化碳或苯與碘不反應
          碘在四氯化碳或苯中的溶解度比在水中要大；四氯化碳或苯與水不相溶；四氯化碳或苯與碘不反應
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某實驗需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          、和
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （2）配制實驗的操作步驟有：
          a．用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
          b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
          c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
          d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻
          e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．   填寫下列空白：
          ①操作步驟的正確順序為
          abdce
          abdce
          ．
          ②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用是
          攪拌
          攪拌
          、
          引流
          引流
          ．
          ③定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          ④若沒有進行d步操作，會使結(jié)果
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          ⑤在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是
          D
          D

          A．繼續(xù)進行實驗     B．添加部分NaOH溶液
          C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
          （1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶

          （2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度
          ＜
          ＜
          0.1mol/L（填＞，=，＜）
          （3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH-濃度
          ＞
          ＞
          0.1mol/L（填＞，=，＜）
          （4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.1
          0.1
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產(chǎn)中．在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用鉻元素，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

          已知：（1）鉻元素有以下循環(huán)過程：
          （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          請回答下列問題：
          （1）加入試劑甲的目的：
          將Fe2+氧化成Fe3+
          將Fe2+氧化成Fe3+

          （2）試劑乙的名稱：
          氨水
          氨水
          ，試劑丙的化學式：
          Cl2
          Cl2

          （3）上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          燒杯、漏斗、玻璃棒

          （4）濾渣I的主要成分為
          Cu（OH）2、Fe（OH）3
          Cu（OH）2、Fe（OH）3
          （寫化學式）．
          （5）在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：
          8
          3
          ×6.02×1023
          8
          3
          ×6.02×1023

          （6）鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
          ；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：
          2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
          2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          

			
          

			
          
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