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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【化學——選修2：化學與技術】（15分）
                 以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：
          （1）沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為    ；接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是    。
          （2）沸騰爐出來的爐氣需要精制，如果不經過精制，對SO2催化氧化的影響是     
          （3）硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式污染的工業(yè)，工業(yè)上常采用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：      ；對礦渣的合理利用方法是      。
          （4）某工廠用500t 含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質量是     t。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （15分）（1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ;  2SO2＋O22SO3 （各2分，共4分）
          （2）礦塵，砷、硒等化合物導致催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產有不良影響  （2分）
          （3）SO2＋2NH3·H2O === （NH4）2SO3+H2O  
              （NH4）2SO3＋H2SO4=== （NH4）2SO4＋SO2↑↑＋H2O   ；煉鐵    （各2分，共6分）
          （4）705．6
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學--選修物質結構與性質】
          X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如表：
          

          


          
元素
相關信息
          

          
X
X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
          

          
Z
Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
          

          
W
W的原子序數(shù)為29
          （1）基態(tài)W原子的價電子排布式是
          3d104s1
          3d104s1
          ．
          （2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．（填化學式）
          （3）Y的氫化物分子的空間構型是
          三角錐形
          三角錐形
          ；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是
          sp3雜化
          sp3雜化
          ．
          （4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是
          NH3
          NH3
          ，（填化學式）其主要原因是
          NH3分子存在氫鍵
          NH3分子存在氫鍵
          ．
          （5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為
          PbBaO3
          PbBaO3
          ，每個Ba2+與
          12
          12
          個O2-配位．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?咸陽模擬）【化學--選修物質結構與性質】
          四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質
          結構
          信息          		
基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s2
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
          （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ．
          （2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
          高
          高
          （填“高”或“低”），其原因是
          因為A的氫化物分子間存在氫鍵
          因為A的氫化物分子間存在氫鍵
          ．
          （3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
          低
          低
          （填“高”或“低”）；D元素在形成最簡單氫化物時所采取的雜化類型是
          SP3
          SP3
          ．
          （4）A、B兩元素第一電離能
          N
          N
          ＞
          O
          O
          ．（填元素符號）
          （5）C元素的原子能形成多種配合物．形成配合物的條件是：一方能夠提供孤對電子，另一方
          能夠提供（接受孤對電子的）空軌道
          能夠提供（接受孤對電子的）空軌道
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學-選修有機化學基礎】
          已知反應：精英家教網（R、R′可表示烴基或官能團）
          A可進行如下反應（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去．）精英家教網
          請回答：
          （1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基．已知1mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4L（標準狀況），則F的分子式是
           
          ，其分子核磁共振氫譜中共有
           
          個吸收峰，其峰面積比為
           
          ．
          （2）G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是
           
          （填序號）．
          a．可與銀氨溶液反應
          b．可與乙酸發(fā)生酯化反應
          c．可與氫氣發(fā)生加成反應
          d．1mol G最多可與2mol新制Cu（OH）2發(fā)生反應
          （3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，又知兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學反應式是
           
          ，該反應類型是
           
          反應．
          （4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能有兩種，它們是：CH2═CHCH2COOH、
           
          ．
          （5）請設計合理方案用溴乙烷（CH3-CH2Br）合成F．（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）
          例如：精英家教網
          則設計方案為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學--選修：物質結構與性質】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：
           
          ．
          （2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
           
          ．
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
           
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為
           
          ，其中心離子是
           
          ，配位數(shù)為
           
          ．
          （5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
          

          


          
元素代號
I1
I2
I3
I4
          

          
R
500
4600
6900
9500
          

          
S
740
1500
7700
10500
          

          
T
580
1800
2700
11600
          

          
U
420
3100
4400
5900
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是
           
          和
           
          ．
          ②T元素最可能是
           
          區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為
           
          ，其中心原子的雜化方式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學-選修化學與技術】
          海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，目前世界生產的鎂60%來自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
          精英家教網
          其步驟為：
          ①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
          ②將石灰乳加入到經過蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過濾得到Mg（OH）2沉淀；
          ③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
          ④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
          ⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
          請回答下列問題：
          （1）步驟①中煅燒貝殼時所發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為
           
          ．
          （3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
           
          、
           
          、酒精燈、鐵架臺等．
          （4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg（OH）2，然后又重新轉化為Mg2+的目的是
           
          ．
          （5）步驟④中的“一定條件”指的是
           
          ，目的是
           
          ．
          （6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應類型有
           
          ．
          a．化和反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應
          （7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為除去這些雜質可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過濾，則所加入試劑的合理順序為
           
          ．
          

			
          

			
          
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