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          【題目】下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。
          ①MgO、Na2O、CO2、CuO
          ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
          ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
          （1）三種物質依次是(填化學式)：
          A________；B________；C _________
          （2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
          （3）寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式：_____________________________
          （4）HCO與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明______________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CO2H2ONa2CO3不是CO＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O
          【解析】
          本題主要考查離子方程式的書寫。
          （1）三種物質依次是(填化學式)：
          A CO2屬于酸性氧化物，其它物質屬于堿性氧化物，故選CO2，B H2O屬于中性物質，其它物質屬于酸，故選H2O，C Na2CO3屬于鹽，其它物質屬于堿，故選Na2CO3。
          （2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，過程中沒有元素化合價的變化，所以該反應不是氧化還原反應。
          （3）物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式：＋2H+CO2↑＋H2O。
          （4）HCO與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置： 
           A　　　　　B　　　C　　　D
          請根據(jù)裝置圖回答下列問題：
          (1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質得到蒸餾水，選擇裝置________。
          (2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
          (3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是_________________________________________________________________。
          (4)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_________________________________________________________________。
          分液時要注意及時________，防止上層液體流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.12C與14C為不同核素
          B.石墨和C60互為同素異形體
          C.H2O和D2O不是互為同位素
          D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是兩種不同物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下列氧化還原反應：
          Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
          (1)該反應的還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。
          (2)該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是________。
          (3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是________ g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　　）
          A. 乙烯、乙炔
          B. 己烷、苯
          C. 己烯、苯
          D. 苯、甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
          A.硫元素的質量比為5：4
          B.任何情況下體積比均為1：1
          C.含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1：1
          D.SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是細胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是活細胞中元素含量的柱形圖，下列說法中不正確的是（ ）
          A. 圖1中A、B、C分別是水、蛋白質、脂質；圖2中a、b、c三種元素依次表示碳、氫、氧
          B. 若圖1表示正常細胞，則B化合物具有多樣性，其必含圖2中的a、b、c
          C. 若圖1表示正常細胞，則A中不含圖2中的b
          D. 圖1可以表示人體細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，而此時含量最多的元素為圖2中的b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗題
          （一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據(jù)實驗回答：
          （1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。
          （2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。
          （3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_________。
          （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質的質量/樣品的質量×100％）
          滴定次數(shù)
          待測液體積（mL）
          標準鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          4.00
          24.10
          （二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
          ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
          ②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
          ③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
          （1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
          （2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          （3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
          【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3
          【解析】（一）（1）配制一定濃度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，還需要膠頭滴管定容。
          （2）待測的氫氧化鈉溶液應該使用堿式滴定管，選擇A。
          （3）滴定時眼睛應該注意錐形瓶內液體顏色的變化，達到終點時要及時停止滴定。滴定終點的現(xiàn)象為：溶液紅色褪去且30s不復原，所以答案為：最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原。
          （4）兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL，所以平均為20.00mL，所以HCl的物質的量為20×0.5÷1000=0.01mol，所以氫氧化鈉為0.01mol，因為配了100mL溶液取出10mL進行的滴定，所以原來的氫氧化鈉為0.1mol，質量為4g，質量分數(shù)為4÷5=80%。
          （二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，對應的離子方程式為：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（草酸是弱酸不能拆分）。
          （2）高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，所以只能用酸式滴定管盛放。
          （3）根據(jù)反應的整個過程，得到如下的關系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+為5×10-6mol，所以濃度為5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。
          【題型】實驗題
          【結束】
          20
          【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。
          已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；
          H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
          （1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
          ②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是：___________（填序號）。
          （2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線是___ （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。則 m1 ___ m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。
          （3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖如下，其中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。
          a．c(H＋) b．c(OH－) 
          c．  d． 
          （4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
          常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：
          Ⅰ．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1；
          Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　K2；
          Ⅲ．CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)　K3；
          燃燒爐中涉及的反應為
          Ⅳ．C(s)＋O2(g)===CO2；
          Ⅴ．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)。
          （1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應的平衡常數(shù)K＝_______________(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
          （2）在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為________；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”），再補充a mol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質的量之比為__________。
          （3）已知反應Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則C＝O的鍵能為________ kJ/mol。
          （4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡________移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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