取質(zhì)量相等的兩份鋁屑.一份與100mL 1 mol·L-1 HCl反應.另一份與100mL 1 mol·L-1 NaOH溶液充分反應.產(chǎn)生的H2體積比為1:2.則每份鋁屑的質(zhì)量為( ) A．0.9gB．2.7gC．1.8 gD．無法計算題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

取質(zhì)量相等的兩份鋁屑，一份與100mL 1 mol·L^－1 HCl反應，另一份與100mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液充分反應，產(chǎn)生的H₂體積比為1:2(相同條件)，則每份鋁屑的質(zhì)量為(　　)

A．0.9g

B．2.7g

C．1.8 g

D．無法計算

試題分析：鋁和HCl反應的關系式為Al～3HCl～3/2H₂,鋁和NaOH反應的關系式為Al～NaOH～3/2H₂，可以得知，Al生成H₂的量是固定的，產(chǎn)生的H₂體積比為1:2，NaOH溶液過量，Al的物質(zhì)的量為2/3mol，即1.8 g。
故選C。
點評：本題考查化學方程式的計算，難度不大，關鍵是要正確書寫反應的有關方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點．本解法利用電子轉(zhuǎn)移守恒來計算解答，關鍵清楚反應實質(zhì)。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)₂CO₃關于該物質(zhì)的說法正確的是（）

A．該物質(zhì)是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

B．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用

D．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl     ②濃H₂SO₄     ③Na₂SO₃固體     ④CaSO₃固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，裝置C中NaOH溶液的作用是                                   。
（3）甲同學推測Mg與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為
               ；乙同學的推測是：2Mg+3SO₂

2MgSO₃+S；丙同學的推測是：3Mg+SO₂

2MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H₂S氣體通入CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；儀器和用品自選。

序號	實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
①	取少量反應后所得固體于試管中
②	向試管中的固體慢慢滴加，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有的試管中。	若試管中的，則丙同學推測正確。若試管中的固體未完全溶解，且，則乙同學推測正確。

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是。
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用 (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為 mL。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。
（3）硅與鋁同周期。SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式                 。
長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：
2Al+4BaO

3Ba↑+BaO·Al₂O₃
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO·Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定 d．Ba的沸點比Al的低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是。
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃="4Al" + 3LiCl + 6H₂↑
該反應的氧化劑為。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH₄(s)=

Na₃AlH₆ (s)+

Al (s) + H₂(g)ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹
Na₃AlH₆(s)="3NaH(s)+" Al (s) +

H₂(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹
則NaAlH₄(s)=" NaH(s)" + Al (s) +

H₂(g) ΔH＝。

（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH)₄]^－+OH^－
①正極反應式為。
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，Al－H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，反應中轉(zhuǎn)移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為