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          下列反應(yīng)中，為了制等量的氯氣，起還原作用的HCl最少的是
              
          A．MnO2+濃HCl                          B．KMnO4+HCl   
              
             C．KClO3+HCl                            D．電解鹽酸（惰性電極）
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          完成以下實驗：①用右圖所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質(zhì)實驗．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．
          試回答下列問題：
          （1）試管I中反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C2H5OH+NaBr+H2SO4
          △
          C2H5Br+NaHSO4+H2O
          C2H5OH+NaBr+H2SO4
          △
          C2H5Br+NaHSO4+H2O
          ．
          （2）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的
          C
          C
          （填字母）
          A．NaOH溶液        B．H2O         C．Na2SO3溶液        D．CCl4
          （3）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后
          ④①⑤③②
          ④①⑤③②
          （填代號）．
          ①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
          （4）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過下圖所示的裝置．
          用下圖裝置進行實驗的目的是
          檢驗乙烯的生成
          檢驗乙烯的生成
          ；圖中右邊試管中的現(xiàn)象是
          酸性高錳酸鉀褪色
          酸性高錳酸鉀褪色
          ；水的作用是
          除去HBr等雜質(zhì)
          除去HBr等雜質(zhì)
          ．
          （5）溴乙烷（C2H5Br）多一個碳的同系物在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為
          CH3CH=CH2
          CH3CH=CH2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

          填寫下列空白：
          （1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
          ；
          （2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
          下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
T/K
673
723
823
923
          

          
K
423
37.4
20.5
4.68
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；
          ②K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時
          C
          C
          （填標號）．
          A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
          C．正反應(yīng)進行得越完全　　　　  D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
          （3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
          B
          B
          （填標號）；
          A．Fe2O3
          CO
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4；B．Fe2O3
          濃硫酸
          Fe2（SO4）3
          鐵屑
          FeSO4；C．Fe2O3
          鐵粉
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4
          （4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
          4
          4
          個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
          （5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏
          0.28
          0.28
          千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
          （6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?宿遷二模）實驗化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
          （1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
          Fe（OH）3：2.7一3.7
          Fe（OH）2：7.6一9.6
          Zn（OH）2：5.7一8.0 
          試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
          20%的H2O2
          20%的H2O2
          ，其理由是
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

          ②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ，其理由是
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
           
          ③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          ④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          ．
          （2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
          ⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
溫度（℃）
60
240
930
1000
          

          
殘留固體質(zhì)量（g）
19.7
16.1
8.1
8.1
          試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ． 
          ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          （任寫一個）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）
           
          ．
          某化學(xué)興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          （1）指出圖1裝置中的錯誤之處
           
          ，
           

          （2）丙裝置的作用
           
          ．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖2將以上裝置重新排序：
           
          ．
          （4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
           
          ．
          A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
          （5）為證明氯氣的強氧化性，有同學(xué)將圖1中的“乙”換成“己”，你認為他這樣做對嗎？
           
          ．為什么？
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)中新社2008年10月30日報道，在從日本進口的日式醬油、芥末醬中檢測出了甲苯和乙酸乙酯．試回答下列問題：
          （1）下列有關(guān)甲苯的說法不正確的是
           
          （填寫選項字母）．
          A．甲苯和苯互為同系物
          B．甲苯主要是從石油中分離獲得
          C．甲苯在一定條件下能發(fā)生取代、加成及氧化反應(yīng)
          D．為了讓油漆中的甲苯等有毒物質(zhì)散逸，新裝璜的住房應(yīng)開窗充分通風
          （2）工業(yè)上常以乙醇為唯一原料一步制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ． 
          （3）某學(xué)習(xí)小組擬探究實驗室制乙烯，試回答下列問題．
          ①實驗室常用乙醇在濃硫酸作用下脫水制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②上述反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能出現(xiàn)的問題有
           
          、
           
          等．
          ③下表是某次探究實驗現(xiàn)象記載．據(jù)表可知，探究實驗中反應(yīng)最合適的催化劑及反應(yīng)溫度分別是
           
          、
           
          ．
          

          


          
催化劑
①濃硫酸
②石棉絨
          （閃石）          		
③P2O5
④濃硫酸
          石棉絨          		
⑤P2O5
          石棉絨
          

          
KMnO4/H+褪色情況
褪色
幾乎不褪色
褪色
褪色
褪色
          

          
加熱產(chǎn)生氣體的時間
45s
50s
35s
47s
38s
          

          
反應(yīng)溫度
170℃
180℃
82℃
170℃
87℃
          

          
氣體氣流量
多
很少
多
較多
較多
          

          
反應(yīng)液炭化情況
嚴重
無炭化
無炭化
嚴重
無炭化
          

			
          

			
          
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