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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。
          裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是
          A. 閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜
          B. 閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
          C. 閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
          D. 閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          當閉合開關K時，X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH－離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應為2H2O+2e－＝H2↑+2OH－。根據(jù)電池充、放電的化學反應方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知，負極反應為2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，正極反應為NaBr3+2Na++2e－＝3NaBr，Y極為電解池的陽極，電極反應為2Cl――2e－＝Cl2↑，以此解答該題。
          A、原電池中陽離子向正極移動，則閉合K時，鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；
          B、閉合K時，負極發(fā)生氧化反應，電極反應為2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，故B錯誤；
          C、閉合K時，X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH－離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應為2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，故C錯誤；
          D、閉合K時，有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉移，陰極上生成0.05molH2，標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，可通過以下方式制得：CHCHCH2=CHCOOH，下列有關說法錯誤的是（ ）
          A. CO分子的碳氧叁鍵中存在配位鍵
          B. 丙烯酸分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為4∶1
          C. 乙炔和水均為極性分子
          D. 丙烯酸具有酸性，且能發(fā)生加成反應、聚合反應和酯化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是
          A. 含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-
          B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-
          C. 水電離產生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
          D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：
          回答下列問題：
          (1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
          (2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。
          (3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。
          (4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
          (5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          化學式
          AgCl
          Ag2CrO4
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ksp或Ka
          Ksp=1.8×10－10
          Ksp=9.0×10－12
          Ka=1.8×10－5
          Ka=3.0×10－8
          Ka1=4.1×10－7
          Ka2=5.6×10－11
          A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存
          B. 等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa ＜NaClO
          C. 向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
          D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。
          （1）A的分子式是__；
          （2）已知：
          �。�（R1、R2、R3代表烴基）
          ⅱ．
          又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．
          請回答：
          ①步驟Ⅰ的目的是__；
          ②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；
          ③F→H的反應類型是__；
          ④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式__；
          ⑤A的結構簡式是__；
          上述轉化中B→D的化學方程式是__；
          （3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：
          ①K與FeCl3反應，溶液呈紫色
          ②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應
          ③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基
          請寫出K所有可能的結構簡式__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產品含量的實驗過程如下：
          I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:
          資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
          ②PCl3和POC13的相關信息如下表：
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          相對分子質量
          其他
          PCl3
          -112.0
          76.0
          137.5
          兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫
          POC13
          2.0
          106.0
          153.5
          (1)儀器a的名稱____________________。
          (2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。
          (3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。
          (4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
          II.測定POC13產品的含量。實驗步驟：
          ①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。
          ②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液。
          ③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
          ④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
          (5)步驟④中X可以選擇___________________ 。
          (6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結果______(填偏高，偏低，或無影響)
          (7)反應產物中POC13的質量百分含量為___________________， 若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結果____________(填偏高，偏低，或無影響)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列說法不正確的是(　　)
          A. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          B. 加入Na2SO4溶液可以使a點變?yōu)閎點
          C. b點將有沉淀生成
          D. d點未達到沉淀溶解平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質的量分數(shù)與pH關系如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2
          B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
          C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
          D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.8
          

			
          

			
          
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