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          將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的失電子的金屬為負(fù)極，另一種金屬或非金屬是正極．
          解答：解：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；
          插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極．
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池負(fù)極的判斷方法：在氧化還原反應(yīng)中，失電子的電極材料極是負(fù)極．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          動(dòng)手做如下兩個(gè)原電池的實(shí)驗(yàn)。剪約8 cm長(zhǎng)、2 cm寬的純銅片、純鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)，將銅片和鋁片分別用導(dǎo)線與電流表的“+”，“一”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置，取兩個(gè)100 mL的小燒杯，向一只燒杯中注入約60 mL的濃HNO3，向另一只燒杯中注入
          60 mL 6 mol/L的燒堿溶液，然后繼續(xù)下面實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：
          (1)先將兩電極同時(shí)插入燒堿溶液中，電流表指針偏向_______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為 __________________，銅片上的現(xiàn)象為________________________。
          (2)再將兩電極同時(shí)插入濃硝酸中，電流表指針偏向____（填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)銅是___（填 “正”或“負(fù)”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_________________________。
          (3)(2)中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行幾分后，你會(huì)發(fā)現(xiàn)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向改變了，請(qǐng)解釋其中的原因，并由此推斷在兩極上可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出此時(shí)相應(yīng)的電極反應(yīng)式，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 
          ___________________________________
          

			
          

			
          
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