Question

將質(zhì)量分數(shù)為0.052的NaOH溶液1L（密度為1.06g·cm^-3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010時停止電解，則這時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是

	NaOH的質(zhì)量分數(shù)	陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g	陽極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g
A	0.062	19	152
B	0.062	152	19
C	0.042	1.2	9.4
D	0.042	9.4	1.2

Answer 1

B

本題考查考生對電解原理的理解。在設(shè)計試題時有意提供了某些可應(yīng)用于速解的信息，借以考查考生思維的敏捷性。常規(guī)解：由題設(shè)條件可知，1LNaOH溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：1000mL×1.06g·cm^-3×0.052=55.12g，電解稀硫酸事實上消耗了水，使溶液濃度增大，停止電解時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.062，停止電解時溶液的質(zhì)量為：。則被電解的水為：1060g-889g=171g。根據(jù)電解水的化學(xué)方程式不難算出：在陽極析出的氧氣為：，在陰極析出的氫氣為：，選項B正確；非常規(guī)解：根據(jù)電解NaOH溶液事實上是電解水這一結(jié)論，可看出隨著電解的進行，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加，這樣，C、D兩項應(yīng)予否定。電解水是陽極析出的是氧氣，陰極析出的是氫氣，它們的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2︰1，前者質(zhì)量大于后者，只有選項B符合題意。