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          【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）
          A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. H2SeO3可改寫(xiě)成SeO (OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；B. HMnO4可改寫(xiě)為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C. H3BO3可改寫(xiě)成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D. H3PO4可改寫(xiě)為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO4中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述不正確的是
          A. 明礬可以對(duì)自來(lái)水殺菌
          B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
          C. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3
          D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和主要的化合價(jià)如下表：
          元素
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          主要化合價(jià)
          -2
          +5、-3
          +4、-4
          +6、-2
          +2
          +1
          原子半徑nm
          0.074
          0.075
          0.077
          0.102
          0.160
          0.186
           （1）指出A--F的元素名稱______、_______、______ 、______、______、_______。
          （2）寫(xiě)出CD2的電子式_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ）
          A．1.12g B．2.56g C．3.24g D．6.42g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判斷（ ）
          A.R可能是第二周期元素
          B.R一定是ⅥA族元素
          C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
          A．用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
          B．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
          C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
          D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪位科學(xué)家最先發(fā)現(xiàn)了電子（ ）
          A.Joseph John Thomson
          B.Ernest Rutherford
          C.Justus von Liebig
          D.Jons Jakob Berzelius
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是+7價(jià)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1) 元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
          (2) 元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______________。
          (3) 元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          (4) ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有aXm+和bYn-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的值是
          A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n
          

			
          

			
          
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