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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在水溶液中，下列哪一種試劑不能將單質氧化成+2價鐵的化合物
          A．FeCl3溶液      B．CuSO4          C．MgCl2         D．鹽酸
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
          （1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
           
          ．
          （2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
           
          （填字母代號）；
          A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
          C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
          （3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
           
          ．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
           
          ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式
           
          ．
          ②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結論是
           
          ．
          ③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是
           
          ．
          ④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
          Ⅰ．
           
          ；
          Ⅱ．
           
          ；
          （4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
          反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數式表示）：x=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：013
			
          

						
          酸堿指示劑HIn在溶液中存在下列平衡：
          

          HIn（溶液）（溶液）＋（溶液）
          

          紅色　　　　　　　　　　　　
黃色
          

          在下列哪一種物質的水溶液中，指示劑顯紅色（  ）
          

          A．NaCl
          

          B．CaO
          

          C．
          

          D．NaOH
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>    
             （1）、 寫出發(fā)生氧化還原反應的離子方程式                                 ；
              
          （2）實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是___________________。
              
          （3）實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應的離子方程式為__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。
              
          （4）實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是______________________________________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,該反應的化學方程式是___________________________________________。
              
          從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
              
          ①________________________________________________________________；
              
          ②________________________________________________________________。
              
          Ⅱ．（5分）在某化工廠生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-  在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：  NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑  
              
          試回答：
              
            (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                                   ；                                 
              
          (2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)：                     ；
              
          (3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關反應的離子方程式：
              
          ①                                    ；
              
          ②                                     ；
              
          ③                                     ；
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：臺灣省高考真題
				題型：單選題
			
          

						
          太陽光入射地球后,被大氣層與地表吸收的能量,平均大約為235 W/m2(如下圖).若大氣不吸收太阻與地表發(fā)出的輻射,則地表溫度只能維持在-18℃左右；但因地表發(fā)出的長波輻射,大部分會被大氣中的水氣、CO2、甲烷與其它一些氣體所吸收,因而產生溫室效應,使地表溫度可保持在適合生物生存的15℃左右.大氣中由于人類活動所帶來的CO2濃度增加,會增強地球的溫室效應,且可能助長全球愈趨暖化的現(xiàn)象.
          

          科學家最近開始進行一項實驗,試著增加海水中的鐵質,看看能否藉此將大氣中的CO2:濃度減少,以減緩全球暖化的速率.由于鐵質可以幫助植物性浮游生物的生長,而地球上又有近乎一半的光合作用是由植物性浮游生物所進行的,因此依據理論推測,若在海洋中施以大量鐵肥,使植物性浮游生物大量繁殖與進行光合作用,便可將大氣中的CO2封存一些在海底,最后將有助于減緩全球暖化的速率.值得注意的是, 上述理論必須在植物性浮游生物死后便沉入海底的前提下才會成立,唯有如此才能一勞永逸的將CO2從大氣中移除,否則一旦這些植物性浮游生物被動物性浮游生物所食,而動物性浮游生物又被大型海洋動物吃掉,這些被移除的CO2:還是會藉由呼吸作舊返回地球大氣中,如此一來,海中鐵質的增加并不會減少大氣中CO2的濃度。
          進行這項實驗的科學家,便是在鐵質增加后的海域中(近南極的海域),長期追蹤植物性浮游生物,以及其它海中生物的繁殖情況,試圖找出答案.然而也有一些生態(tài)學家提出如下的警告：即使這項實驗證明在海中施以鐵肥可以減低大氣中的CO2濃度,但干擾或破壞海洋中的食物鏈,也可能對海洋生態(tài)造成急遽且負而的影響.上述這些在科學上的爭論,都需要更多的科學研究,才能進行較深入的探討與了解。
          試根據本文敘述,回答下列問題。
          （1）近年來,大氣中CO2的濃度L升已成為全球性的問題,因而興起節(jié)能減碳運動,國內的環(huán)保團體也宣導中秋節(jié)不烤肉.假若超市賣的烤肉用木炭,其含碳量為90%,則一包10公斤的木炭完全燃燒后,會產生幾公斤的CO2
          

          [     ]
          A ．44 
          B．33 
          C．22 
          D．11
          E．5.5 
          （2）下列三個反應式中的x與Y分別為兩種金屬元素的代號,但Cl為氯的元素符號. 
          已知三個反應均能向右進行,試依據以上三個反應式,推測下列物質中哪一個是最強的氧化劑
          

          [     ]
          A．XCl3 
          B．XCl2 
          C．Cl2 
          D．Y 
          E．YCl2 
          （3）下圖中甲、乙二條曲線是以堿性水溶液,分別滴定二個酸性水镕液的pH值變化圖,而丙、丁二條曲線則是以酸性水溶液分別滴定二個堿性水溶液.試問上述哪些酸堿滴定反應,適合以酚酞作為指示劑
          

          

          [     ]
          A．甲乙丙丁
          B．乙丙丁 
          C．甲乙丁 
          D．甲丙丁 
          E．甲乙丙 
          （4）殘存于砂土、磚瓦等建材的微量鈾等元素,于衰變后會釋放出一種污染氣體.此氣體的量雖甚少,但會出現(xiàn)于不通風的室內空氣中,且其穩(wěn)定之同位素亦具放射性. 它也是僅次于吸煙而導致肺癌的第二大元兇.試問此污染氣體,為下列哪一種惰性氣體(鈍氣、稀有氣體)
          

          [     ]
          A．氦 
          B．氖 
          C．氬 
          D．氪 
          E．氡 
          （5）下表所列為五種可溶性鹽在30℃的溶解度(g/100 g H2O):
          

          若在30℃的飽和食鹽水中通入氨氣至飽和后,再通入二氧化碳就會有晶體析出. 試參考表中的數據,推測析出的晶體是下列的哪一種
          

          [     ]
          A．NaCl 
          B．NaHCO3
          C．Na2CO3 
          D．(NH4)2CO3 
          E．NH4Cl
          

			
          

			
          
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