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          【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
          A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
          B.曲線N表示pH與lg的變化關系
          C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)
          D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          H2X的電離方程式為H2XH++HX-，HX-H++X2-；當==1時，即橫坐標為0，0時，Ka1=c(H+)，Ka2=c’(H+)，因為Ka1＞Ka2，故c(H+)＞c’(H+)，即pH<pH’，結合圖象知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。Ka2≈10-5.4，A項正確；由上述分析知，B項正確；選擇曲線M分析，當NaHX、Na2X濃度相等時，溶液pH約為5.4，溶液呈酸性，所以NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)，C項正確；電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，中性溶液中存在c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，假設c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)＞c(X2-)(見C項分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)＜c(X2-)，D項錯誤；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化學中的反應類型較多，請寫出下列反應類型。
          ①苯與濃硝酸共熱生成硝基苯__________ 
          ②乙醛和新制的銀氨溶液反應__________
          ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色________ 
          ④溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱________
          ⑤由乙炔制備聚乙炔_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是______（填標號）。
          A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
          B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
          C．0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
          D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
          （2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。
          ①H2S的平衡轉化率a1= ____%，反應平衡常數(shù)K=_____（保留2位有效數(shù)字）。
          ②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率a2____a1，該反應的H___0。（填“>” “<” 或“=”）
          ③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。
          A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質，下列有關說法中正確的是( )
          A. 反應①是苯與溴水的取代反應 B. 可用AgN03溶液檢測W中是否混有Z
          C. X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面 D. 反應④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電解法處理含Cr2O72－的廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如表所示(Cr2O72－的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是
          實驗
          i
          ii
          iii
          iv
          是否加入Fe2(SO4)3
          否
          否
          加入30g
          否
          是否加入H2SO4
          否
          加入1mL
          加入1mL
          加入1mL
          陰極村料
          石墨
          石墨
          石墨
          石墨
          陽極材料
          石墨
          石墨
          石墨
          鐵
          Cr2O72－的去除率
          0.092%
          12.7%
          20.8%
          57.3%
          實驗iii中Fe3+去除Cr2O72－的機理
          A. 實驗ⅱ與實驗i對比，其他條件不變，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除
          B. 實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除
          C. 實驗ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率
          D. 若實驗ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的陽離子全部轉化成沉淀，則沉淀的質量是2.06g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示，下列說法不正確的是( )
          A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨
          B．c點對應NaOH溶液的體積為48 mL
          C．b點與a點的差值為0．05 mol
          D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實驗室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是
          選項
          a
          b
          c
          氣體
          A
          濃鹽酸
          Na2SO3
          濃硫酸
          SO2
          B
          稀硝酸
          Cu
          濃硫酸
          NO
          C
          濃鹽酸
          MnO2
          飽和食鹽水
          Cl2
          D
          H2O2
          MnO2
          濃硫酸
          O2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第VIII族元素單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有重要的用途。
          （1）過渡元素Co 基態(tài)原子價電子排布式為_____。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是_________。
          （2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：
          ①Ni(CO)4的熔、沸點較低的原因為__________。
          ②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學式__________。
          ③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________。
          （3）NiSO4 常用于電鍍工業(yè)，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為_______，該離子中雜化軌道的作用是__________。
          （4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：
          ① 鎳離子的配位數(shù)為__________。
          ② 若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為__________pm（列出表達式）。
          （5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，Fe為__________堆積，則該化合物的化學式為__________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
          B. 聚乳酸分子如圖，該分子中存在酯基、羧基、羥基
          C. 蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
          D. 有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
          

			
          

			
          
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