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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知在水溶液中存在平衡:CH3CH2OH發(fā)生酯化反應時,不可能生成的是(。

          A

          B

          CH218O

          DH2O

           

          答案:B
          解析:

          解析:它們可能發(fā)生如下反應:

           


          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:江蘇省揚州中學2012屆高三最后沖刺熱身化學試題 題型:058

          高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑.

          (1)已知:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2.K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有________.

          (2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0 mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42-)的變化,結果見圖Ⅰ.該實驗的目的是________;發(fā)生反應的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”).

          (3)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示.下列說法正確的是________(填字母).

          A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

          B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數逐漸增大

          C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:HFeO4+OHFeO42-+H2O

          (4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下:

          步驟1:準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

          步驟2:在強堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42-反應生成Fe(OH)3和CrO42-

          步驟3:加稀硫酸,使CrO42-轉化為Cr2O72-,CrO2轉化為Cr3+,Fe(OH)3轉化為Fe3+

          步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL.滴定時發(fā)生的反應為:Fe2++Cr2O72-+H+Fe3++Cr3++H2O(未配平)

          ①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式________.

          ②根據上述實驗數據,測定該溶液中K2FeO4的濃度為________mol·L-1(用含字母的代數式表示).

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          科目:高中化學 來源:專項題 題型:填空題

          高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。
          (1)已知:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。 K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________ 。
          (2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-) =1.0 mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42-)的變化,結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是_______________ ;發(fā)生反應的△H____________ 0(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。
          A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數逐漸增大
          C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為: HFeO4+OH=FeO42-+H2O
          (4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下:
          步驟1:準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
          步驟2:在強堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42-反應生成Fe(OH)3和CrO42-
          步驟3:加稀硫酸,使CrO42-轉化為Cr2O72-,CrO2轉化為Cr3+,Fe(OH)3轉化為Fe3+
          步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4) 2標準溶液滴定至終點,消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時發(fā)生的反應為:Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平)
          ① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式__________________________ 。
          ② 根據上述實驗數據,測定該溶液中K2FeO4的濃度為__________mol·L-1(用含字母的代數式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

           在NH4Cl水溶液中用空氣氧化碳酸鈷(II)可以得到具有光澤的紅色氯化物A(NH3:Co:Cl為4:1:1)。將A的固體在0℃下加入用HCl氣體飽和的無水乙醇中,在室溫下有氣體迅速釋放,將其振搖至不再有氣體發(fā)生,得到藍灰色固體B,B是一種混合物。將B過濾,用乙醇洗滌,然后用少量冷水洗滌, 所得主要產物再經一系列提純步驟產生紫色晶體C (化學式: CoCl3?4NH3?0.5H2O)。當C在濃鹽酸中加熱時, 可以分離出一種綠色化合物D, 經分析為CoCl3?4NH3?HCl?H2O。D可溶于冷水,加濃鹽酸就沉淀出來。

          提示:

             ① 已知[CoCl2(en)2]+可被拆分的異構體形式是紫色的;并且在溶液中存在如下平衡:

              紫色-[CoCl2(en)2]Cl  綠色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O

              注:en = H2NCH2CH2NH2 

            ② 在-12℃的低溫下,用HCl氣體飽和了的鹽酸處理如下圖所示的雙核配合物,同樣能得到C。

           

          回答下列問題:

          (1) A~D分別代表何種化合物?請分別畫出C與D中配離子的立體結構。

          (2) 寫出并配平所有的化學方程式。

          (3) 試根據C與D中配離子的立體結構判斷它們的極性,并簡要說明理由。

          (4) 用少量冷水洗滌B目的何在?濃鹽酸在綠色化合物D形成中起什么作用?

          (5) C與D之間的轉化屬于一種什么類型的反應?

          (6) 由題給條件和提示說明你所推測的化學反應發(fā)生的依據。    

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

          (1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                 。

          (2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                 ;發(fā)生反應的△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

           


             (3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是          (填字母)。

                 A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

                 B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數逐漸增大

                 C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:

          HFeO4+OH=FeO42+H2O

             (4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下:

          步驟1:準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

          步驟2:在強堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42反應生成Fe(OH)3和CrO42

          步驟3:加稀硫酸,使CrO42轉化為Cr2O72,CrO2轉化為Cr3,Fe(OH)3轉化為Fe3

          步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用c mol·L1 (NH42Fe(SO4 2標準溶液滴定至終點,消耗(NH42Fe(SO4 2溶液V1 mL。滴定時發(fā)生的反應為:Fe2+Cr2O72+H→Fe3+Cr3+H2O(未配平)

          ①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式                               

          ② 根據上述實驗數據,測定該溶液中K2FeO4的濃度為            mol·L1(用含字母的代數式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

          (1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                                  。

          (2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                 ;發(fā)生反應的△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

           


          (3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是          (填字母)。

          A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

          B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數逐漸增大

          C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:

          HFeO4+OH=FeO42+H2O

          (4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下:

          步驟1:準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

          步驟2:在強堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42反應生成Fe(OH)3和CrO42

          步驟3:加稀硫酸,使CrO42轉化為Cr2O72,CrO2轉化為Cr3,Fe(OH)3轉化為Fe3

          步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4) 2標準溶液滴定至終點,消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時發(fā)生的反應為:Fe2+Cr2O72+H→Fe3+Cr3+H2O(未配平)

          ① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式                                                。

          ② 根據上述實驗數據,測定該溶液中K2FeO4的濃度為            mol·L1(用含字母的代數式表示)。

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