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          對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（  ）
          A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度
          C．減少Ｃ的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          濃度不能適用于固體或純液體，壓強只能適用于氣體參加多反應(yīng)，所以選項ACD都是不一定，但改變溫度，一定改變反應(yīng)速率，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應(yīng)。
          （1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       
          該反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表（已知各溶液體積均為5mL）：
          實驗
          編號
          		T/K
          		c（Na2S2O3）/mol·L-1
          		c（H2SO4）
          /mol·L-1
          		實驗?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		0.1
          		0.1
          		實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響。
          ②
          		308
          		①
          		②
          ③
          		③
          		0.2
          		④
          ④
          		⑥
          		0.1
          		⑥
            （2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （7分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
          實驗編號
          		反應(yīng)物
          		催化劑
          ①
          		10mL2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		10mL5% H2O2溶液
          		無
          ③
          		10mL5% H2O2溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          （1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_                        　　　　　．
          （2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為        　　　  ．
          （3）實驗①和②的目的是__________________________________________．
          （4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖．

          分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是                                     ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 
          A．從t1→t2的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高
          B．從t1→t2的主要原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高
          C．從t2→t3的主要原因是隨著反應(yīng)的進行鎂體積減少
          D．從t2→t3的主要原因是隨著反應(yīng)的進行溫度越來越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（    ）
          A．移去部分SO3B．增大容器的體積
          C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響活化分子的百分?jǐn)?shù)的因素有（   ）
          ①溫度②濃度③壓強④催化劑⑤接觸面積
          A①② B、①②③④ C、①④  D、②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
          A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
          I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：

          (1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
          (2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是            。
          (3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(         )
          A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸 E.降低溫度
          II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；
          (2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為       (mol·L-1·min-1)；
          (3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2 ，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）
          A．把塊狀礦石碾成粉末B．降低O2的濃度
          C．使用負(fù)催化劑D．降低溫度
          

			
          

			
          
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