Question

下列說法錯誤的是（     ）

A．由單質A轉化為單質B，ΔH=+119kJ/mol,可知單質A比單質B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應

C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質

D．對于一個可逆反應（ΔH<0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學反應平衡逆向移動

Answer 1

D

解析試題分析：A吸收能量生成B，說明B的能量比A高，B不穩(wěn)定，A正確；炭與二氧化碳生成一氧化碳，炭是還原劑、二氧化碳是氧化劑，該反應是吸熱反應，生成物能量比反應物能量高，B正確；影響反應速率的根本因素是參加反應的反應物的性質，C正確；升高溫度，使一部分普通分子變成活化分子，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加。正反應放熱，升高溫度，V_正增大的倍數(shù)小于V_逆增大的倍數(shù)，平衡向逆反應方向移動，D錯誤。
考點：化學反應與能量   氧化還原反應   活化分子   有效碰撞   勒沙特列原理
點評：增大反應物濃度、增大壓強，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變；升高溫度、使用正催化劑，活化分子數(shù)增加、活化分子百分數(shù)增加。