Question

下列說法或表示方法不正確的是

1. A.
   蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)
2. B.
   在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
3. C.
   由C(石墨)→C(金剛石)；△H =+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
4. D.
   在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

Answer 1

D
試題分析：D項的熱化學方程式表示的是4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，所以反應熱應為△H = –571.6kJ/mol，所以錯誤，其余選項均正確。答案選D。
考點：熱化學方程式的書寫
點評：熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。②各物質化學式右側用圓括弧表明物質的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同。④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。