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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，則CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反應熱為( )
          A.-191 kJ/molB.+191 kJ/molC.+244.15 kJ/molD.+488.3 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據燃燒熱寫出熱化學方程式，再利用蓋斯定律來計算反應CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反應熱。
          25℃、101kPa下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、393.5kJmol-1和870.3kJmol-1，
          則H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1①，
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1②，
          CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJmol-1③，
          由蓋斯定律可知，-（①×2+②×2-③）可得反應CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)，其反應熱為：-×[2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1]=+244.15kJ/mol。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
          A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
          B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
          C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
          D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能達到目的且符合安全要求的是（ ）
          A. 制備氫氧化亞鐵并觀察顏色
          B. 收集氧氣
          C. 制備并檢驗氫氣的可燃性
          D. 濃硫酸稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（ ）
          A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是
          A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面
          B.阿托酸是含有兩種官能團的芳香烴
          C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種
          D.一定條件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是未來最理想的能源，最近科學家研制出利用太陽能產生激光，在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請回答下列問題：
          (1)太陽光分解海水時，實現(xiàn)了_____能轉變?yōu)?/span>_______能，二氧化鈦作_______。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了_______能轉變?yōu)?/span>_______能。太陽光分解海水的反應屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          (2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2-－4e-=2H2O；B極：O2＋4e-=2O2-，則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
          (3)請根據下列信息，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式________。
           
          H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料。可用如下反應制得乙酸錳： 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
          （1）Mn3+基態(tài)價層電子排布圖為________。
          （2）Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序__________。從電子云重疊的方式看N中存在的化學鍵類型有__________。
          （3）與NO2-互為等電子體的一種分子的化學式為________。
          （4）1molCH3COOH中含有的σ鍵數目為___________。CH3COOH分子通過氫鍵形成環(huán)狀二聚物，寫出含氫鍵表示的環(huán)狀二聚物的結構簡式___________。
          （5）鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為_________。鎂鋁合金密度為ρg/cm3，則該晶胞的邊長為__________nm（阿伏加德羅常數的值為N）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不超過10．這四種元素可組成一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是（　�。�
          A.常溫常壓下，上述元素的單質都呈氣態(tài)
          B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
          C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應
          D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰，生產流程：
          已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。
          ②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.6
          3.4
          7.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          4.7
          9.8
          (1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是____________________。
          (2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)。
          (3)在實際生產中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程：
          ①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產生CO2和堿性氧化物A，寫出A的名稱________，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_______________；
          ②升溫到566℃時，MnO2開始分解產生另一種氣體X，X恰好與①中產生的CO2物質的量相等，同時得到固體B，固體B是______。
          ③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。
          (4)由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下：邊攪拌邊向濾液1中加入_____________，再加入NaOH溶液調節(jié)pH范圍為____________，過濾得到濾液2和濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。
          (5)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝：
          a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
          ①a中，陽極的電極反應式是__________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。
          ②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是__________________。
          

			
          

			
          
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