Question

【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.電解開(kāi)始時(shí)陰極有H2放出

B.電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個(gè)電解過(guò)程中,SO42-不參與電極反應(yīng)

D.當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.1 mol時(shí),此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因?yàn)?/span>Cu2+得電子能力強(qiáng)于H+，所以電解開(kāi)始時(shí)陰極有Cu析出，A錯(cuò)誤；

B. 電解時(shí)陽(yáng)極失電子，B錯(cuò)誤；

C. SO42-失電子能力弱于OH-，在水溶液中沒(méi)有機(jī)會(huì)失電子，所以整個(gè)電解過(guò)程中，SO42-不參與電極反應(yīng)，C正確；

D. 當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.2 mol時(shí)，Cu2+在陰極放電完成，此時(shí)陰極放電的離子為H+，D錯(cuò)誤。

故選C。