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          （2009?海南）已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分數(shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：討論羧基個數(shù)，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氨基酸的相對分子質(zhì)量，當分子中含有1個氨基時，所含碳原子數(shù)最多，據(jù)此判斷．
          解答：解：討論羧基數(shù)目，每個羧基含有2個O原子，當分子中含有1個氨基時，所含碳原子數(shù)最多．
          

          


          
含羧基數(shù)
氧所占相對原子質(zhì)量
氨基酸相對分子質(zhì)量
氨基占相對原子質(zhì)量
碳原子約所占相對原子質(zhì)量
最多可含碳數(shù)
是否合理
          

          
1
32
64
16
14
1
不合理
          

          
2
64
128
16
48
4
合理
          

          
3
96
192
16
80
6
合理
          當羧基數(shù)目為4，氨基酸的相對分子質(zhì)量為256，大于200，不符合題意，故該氨基酸最多含有6個原子．
          故選：B．
          點評：考查氨基酸的結(jié)構(gòu)、分子式的確定，難度中等，討論分子中含羧基的數(shù)目是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?海南）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?海南）已知：Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          則2Fe（s）+
          3
          2
          O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．
          請回答：
          （1）A元素的名稱是
          氫
          氫
          ；
          （2）B的元素符號是
          F
          F
          ，C的元素符號是
          Cl
          Cl
          ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
          氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
          氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵

          （3）E屬元素周期表中第
          四
          四
          周期，第
          VIIB
          VIIB
          族的元素，其元素名稱是
          錳
          錳
          ，它的+2價離子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d5
          1s22s22p63s23p63d5
          ：
          （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為
          CaF2
          CaF2
          ；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
          4×78g/mol
          ag?cm-3×6.02×1023/mol
          4×78g/mol
          ag?cm-3×6.02×1023/mol
          （只要求列出算式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?海南）汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SO2、NOX、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題．
          （1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為
          4CmHn+（4m+n）O2═4mCO2+2nH2O
          4CmHn+（4m+n）O2═4mCO2+2nH2O
          ，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由
          化學
          化學
          能轉(zhuǎn)化為
          熱
          熱
          能，最終轉(zhuǎn)化為機械能；
          （2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的
          SO2
          SO2
          （填化學式，多填本空不得分）排放；
          （3）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學方程式
          2NOx+2xCO
           催化劑 
          .
           
          N2+2xCO2
          2NOx+2xCO
           催化劑 
          .
           
          N2+2xCO2
          ．
          

			
          

			
          
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