Question

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl﹣OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為 ， H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為 ， 在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】；H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
【解析】解：①含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，所以亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為 ；H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，所以答案是： ； H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；②亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞砷酸的結(jié)構(gòu)式為 ，亞砷酸和鹽酸能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O，所以答案是： ；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．