Question

右圖是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，據(jù)此回答下列問題：

a
			e	g	i	j
b	c	d	f	h		k	l

（1）下列各組元素中最容易形成離子鍵的是

B

，最容易形成共價鍵的是

D

A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都滿足最外層電子數(shù)8電子結(jié)構(gòu)的是

CD

A、ga₃     B、ak   C、hk₃   D、ek₄
（3）請用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象
①玻璃容器不能盛放j的氫化物的水溶液：

4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O

②b的氧化物對應(yīng)的水化物溶液不能貯存在d制品中：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間往往形成共價鍵；
（2）原子的最外層電子數(shù)+|化合物中元素化合價絕對值|=8時，則該元素原子滿足最外層電子數(shù)8電子結(jié)構(gòu)；
（3）①二氧化硅能和HF酸反應(yīng)；
②氫氧化鈉溶液能和金屬鋁發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布知識，可知a是H，b是Na，c是Mg，d是Al，e是C，f是Si，g是N，h是P，i是O，j是F，k是Cl，l是Ar．
（1）活潑金屬Na和活潑非金屬Cl之間易形成離子鍵，非金屬元素C和O之間形成的CO和CO₂往往形成的是共價鍵；
故答案為：B；D；
（2）PCl₃和CCl₄中各個原子的最外層電子數(shù)+|化合物中元素化合價絕對值|=8，所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：CD；
（3）①玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能和HF酸反應(yīng)，即4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，所以玻璃容器不能盛放F的氫化物的水溶液，故答案為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O；
②Na的氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH溶液，該溶液不能貯存在Al制品中，因為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．