下列實驗方法正確的是
| A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液 |
| B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準濃度的溶液滴定 |
| C．用排水法收集稀HNO3和Cu反應產(chǎn)生的NO氣體 |
| D．用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
C
解析試題分析：酒精是乙醇的俗稱，它與水互溶不分層，不能作氯氣的萃取劑，故A錯誤；若不用標準濃度的溶液潤洗滴定管，滴定管內(nèi)壁殘留的蒸餾水能稀釋標準濃度的溶液，導致實驗時消耗標準濃度溶液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；銅與稀硝酸易反應，產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮氣體和水，一氧化氮難溶于水，水還能除去NO中混有的硝酸蒸氣，故C正確；雖然亞鐵離子遇硫氰化鉀溶液不變紅，氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅，但是已有的氯化鐵溶液能干擾亞鐵離子的檢驗，故D錯誤。
考點：考查化學實驗基本操作，涉及萃取、滴定管的使用、NO的制備和收集方法、檢驗亞鐵離子的方法等。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)�，F(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的的是
| A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性 |
| B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性 |
| C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性 |
| D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。
I．氧化還原法：甲同學根據(jù)化學反應原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液，甲同學應選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是 。
（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。
（4）取樣處空氣中SO2含量為 mg/L（精確到0.001）。
（5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，你認為這樣做 （填“正確”或“不正確”），請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由 。
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（6）請寫出該電池負極的電極反應式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是
| | 實驗目的 | 實驗方法 | 解釋或結(jié)論 |
| A | 檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵 | 將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色 | 丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應 |
| B | 確認某無機酸濃溶液的溶質(zhì) | 用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙 | 該無機酸一定為鹽酸 |
| C | 鑒別一份紅棕色氣體成分 | 濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍 | 該氣體一定為Br2 |
| D | 探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件 | 高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層 | 高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是 （ ）
| A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 |
| B．②中品紅溶液不褪色 |
| C．③中石蕊溶液變藍色 |
| D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗或操作能夠達到目的的是
| A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 |
| B．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變其性質(zhì)，可加入適量BaCl2溶液后過濾 |
| C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較 |
| D．為了證明焦爐氣中含有氫氣，可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。 
（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。
③實驗終了時，待恢復至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)。
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 （用含V的表達式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
菠菜營養(yǎng)豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體。
他們設(shè)計的實驗步驟如下：
1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液(含有少量
雜質(zhì))。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，觀察現(xiàn)象。
2．用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實驗：
請回答以下問題：
(1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用： 。
(2)A處應選擇 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做實驗之前，應先 。
(3)實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發(fā)生反應的化學方程式： ，裝置B的作用是 。
(4)為使實驗結(jié)論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有 、 、 (液體試劑)的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（ ）
| A．裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池 |
| B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl |
| C．裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴 |
| D．裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH |
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