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          【題目】下列熱化學方程式的反應熱表示可燃物的燃燒熱的是
          A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ  mol-1
          B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ  mol-1
          C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ  mol-1
          D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ  mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。A.反應不是可燃物燃燒，故錯誤；B.氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)，故錯誤；C.可燃物一氧化碳的物質(zhì)的量不是1mol，故錯誤；D.符合燃燒熱的定義，故正確。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A 或B 分子均最多只含有4 個碳原子，且B 分子的碳原子數(shù)比A 分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時取1 升該混合氣體與9 升氧氣混和，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25％。則A 和B 的分子式分別為（ ）
          A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6
          C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，其余為氧。
          （1）X的分子式是________。
          （2）X能與金屬鈉反應放出氫氣，則X結(jié)構中含有的官能團的名稱為________。
          （3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成了Y，該反應的化學方程式是_________，反應類型為________。
          （4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應生成132 g W，該反應的化學方程式為_________，其中X的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境污染很大，工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：
          (1)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境的主要危害是__________， 中的化合價為__________。
          (2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質(zhì)，其電子式為______________________________。
          (3)反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________________。
          (4)該工藝流程中多次用到過濾，實驗室中過濾所需要的玻璃儀器有__________。
          (5)已知：25℃時， ，濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時， 沉淀完全時，認為沉淀完全]。 
          (6)寫出“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳的離子方程式為：______________________________________________________________________。
          (7)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成，已知漿液中含量為，工業(yè)廢氣中含量為， 的吸收率可達90%，則處理1000工業(yè)尾氣，可得到的質(zhì)量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關一些有機物的相關敘述正確的是：
          A. 苯滴入溴水中因發(fā)生取代反應而使溴水褪色
          B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊試液變紅
          C. 所有的有機物都易溶于有機溶劑而不溶于水
          D. 乙烯通入到溴水中因發(fā)生加成反應而使溴水褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是
          A. v正(X)＝v逆(Z)
          B. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化
          C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
          D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入
          A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
          C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
          化學式
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          H2C2O4
          Ka
          Ka＝1.8×10－5
          Ka＝3.0×10－8
          Ka1＝4.1×10－7
          Ka2＝5.6×10－11
          Ka1＝5.9×10－2
          Ka2＝6.4×10－5
          （1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。
          （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。
          （3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
          （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結(jié)果）。
          （5） 將CH3COOH溶液與大理石反應所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中，不合理的是()
          A.用酒精燈加熱燒杯或錐形瓶時，需墊石棉網(wǎng)
          B.聞氣時，將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中
          C.在容量瓶中直接溶解藥品
          D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌
          

			
          

			
          
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