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        1. (14分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。

          [實(shí)驗(yàn)1]銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          ①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;

          ②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;

          ③將Cu絲上提離開(kāi)液面。

          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

          (2)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是      。

          (3)拆除裝置前,不需打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                        。

          [實(shí)驗(yàn)2]實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

          查閱資料:

          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

          為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn):

           

          (4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是                                                     

          (5)③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

          (6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項(xiàng))      。

            A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

            B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種

            C.固體甲中若沒(méi)有Cu2O,則一定有Cu2S

            D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

           

          (共16分)

          (1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O  (2分)

          (2)試管A氣體壓強(qiáng)減小空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中  (2分)

          (3)D管口向A中大量鼓氣   (2分)

          (4)最后一次洗滌后所得體于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說(shuō)明未洗干凈  (2分)

          (5)2CuS+3O22CuO+2SO2  (條件也可為“煅燒”) (3分)

          (6)BCD (3分)

          解析:本題的裝置圖源于教材,并不復(fù)雜,學(xué)生能夠有很低的入手點(diǎn),但是裝置又有一定的創(chuàng)新,(裝置中插入一根玻璃管)。這樣對(duì)于學(xué)生既熟悉又陌生。從中考察了學(xué)生氣壓的知識(shí)。本題的難點(diǎn)是對(duì)于實(shí)驗(yàn)二的探究過(guò)程。本題是以研究一種具體的未知物質(zhì)為出發(fā)點(diǎn),可以說(shuō)聯(lián)系了實(shí)際問(wèn)題。另外,該探究過(guò)程給出了很多的新信息,這就考察了學(xué)生接受,整合,應(yīng)用新信息的能力。在本次探究過(guò)程中,還考察了電子守恒的方法對(duì)于氧化還原反應(yīng)的配平。本次考試中沒(méi)有一道計(jì)算題,但是本題中就揉合了計(jì)算的方法知識(shí)。在判斷最后固體乙的組成時(shí),需要用到差量計(jì)算的方法。最后的第6問(wèn)考察將整個(gè)問(wèn)題綜合考慮的能力,要將所有探究的信息整合在一起才能夠得出正確的結(jié)論。

          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。

          (2)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是試管A中氣體壓強(qiáng)減小,空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中。

          (3)拆除裝置前,不需打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中大量鼓氣。

          (4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌后所得液體少許于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說(shuō)明未洗干凈。

          (5)經(jīng)分析固體甲加入稀鹽酸后,得到的藍(lán)色溶液,說(shuō)明固體甲的成分中CuO和Cu2O至少有一種。分析反應(yīng):Cu + O2= CuO 增重;Cu2S+2O2= 2CuO+2SO2 不變;2CuS+3O2=2CuO+2SO2減重。因題給“固體乙稱(chēng)取2.00g,氧氣流中煅燒、冷卻稱(chēng)量至恒重,得固體丙1.84g”,即實(shí)際減重了,說(shuō)明必有CuS,還要有其他物質(zhì)。既而再通過(guò)具體數(shù)據(jù)由差量法討論:

          ①若有Cu2O, Cu2S可有可無(wú);②若無(wú)Cu2O,必有Cu2S。故③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2  (條件也可為“煅燒”)。

          (6)經(jīng)上分析,對(duì)于固體甲的成分的判斷中,正確的是BCD。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
          實(shí)驗(yàn)1:銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          ①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;
          ②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
          ③將Cu絲上提離開(kāi)液面.
          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2SO4(濃)+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4(濃)+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          (2)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是:
          試管A中氣體壓強(qiáng)減小,空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
          試管A中氣體壓強(qiáng)減小,空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中

          (3)拆除裝置前,不需打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是
          從D管口向A中通入空氣(鼓氣)
          從D管口向A中通入空氣(鼓氣)

          實(shí)驗(yàn)2:實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅.
          查閱資料:
          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.
          為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn):

          (4)過(guò)濾所需的玻璃儀器有
          普通漏斗、燒杯、玻璃棒
          普通漏斗、燒杯、玻璃棒

          (5)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
          取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說(shuō)明未洗干凈
          取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說(shuō)明未洗干凈

          (6)③中在煅燒過(guò)程中一定存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2

          (7)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項(xiàng))
          BCD
          BCD

          A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
          B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
          C.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
          D.固體甲中若沒(méi)有Cu2O,則一定有Cu2S.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2012?長(zhǎng)沙模擬)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn).
          【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          ①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;
          ②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
          ③將Cu絲上提離開(kāi)液面.
          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          .裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O

          (2)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是
          試管A中氣體壓強(qiáng)減小,空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
          試管A中氣體壓強(qiáng)減小,空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中

          (3)拆除裝置前,不需打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是
          從D管口向A中通入空氣(鼓氣)
          從D管口向A中通入空氣(鼓氣)

          【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
          查閱資料:
          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行如圖的實(shí)驗(yàn):

          (4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
          取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說(shuō)明未洗干凈
          取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說(shuō)明未洗干凈

          (5)③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2

          (6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中,不正確的是(填字母選項(xiàng))
          BCD
          BCD

          A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
          B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
          C.固體甲中若沒(méi)有Cu2O,則一定有Cu2S
          D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),對(duì)教材中的裝置進(jìn)行簡(jiǎn)單改進(jìn),在大試管a中加了一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管(見(jiàn)圖,圖中夾持儀器和加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出).根據(jù)題意完成下列填空:
          (1)實(shí)驗(yàn)時(shí),試管b中觀察到的現(xiàn)象是
           

          (2)試管c是尾氣吸收裝置,則其中的試劑是
           

          (3)反應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣,目的是
           
          ;大試管a中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是
           

          (4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在銅片表面有黑色固體生成,未見(jiàn)其他顏色.為了研究黑色固體的成分,他們進(jìn)行了以下探究:
          (1)甲同學(xué)猜想:黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO.其猜想可用化學(xué)方程式表示為:
          Cu+H2SO4(濃)
           

          (2)乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是
           

          a.Cu2S、CuS都是黑色的
          b.Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)還可能放出O2
          c.濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu化合價(jià)上升與S化合價(jià)下降有多種可能.
          (5)丙同學(xué)認(rèn)可乙的觀點(diǎn),并計(jì)劃通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定黑色固體的成分.查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O.他收集了部分銅片上的黑色固體,經(jīng)洗滌、
           
          (填操作名稱(chēng),下同)后,稱(chēng)量,質(zhì)量為0.483g;然后灼燒、冷卻、稱(chēng)量,經(jīng)
           
          后,得到固體質(zhì)量為0.420g.
          (6)丙同學(xué)確定黑色固體除CuO外肯定還含有
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如下所示.實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:①先連接如圖裝置,檢查氣密性,再加入試劑;②加熱試管A,B中品紅溶液退色,熄滅酒精燈;③將Cu絲向上抽動(dòng)使下端離開(kāi)液面.
          精英家教網(wǎng)
          (1)步驟(2)中試管A中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (2)在盛有BaCl2溶液的試管C中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無(wú)其他明顯現(xiàn)象,將試管中的溶液取出,滴加氯水,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
           
          ;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
           

          (3)試管D中NaOH溶液的作用是
           

          (4)試管B中品紅溶液退色說(shuō)明SO2具有漂白性,已知Cl2也能使品紅退色.現(xiàn)有兩瓶分別經(jīng)過(guò)SO2和Cl2漂白過(guò)的品紅溶液,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)其進(jìn)行鑒別(寫(xiě)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年北京市海淀區(qū)高三下學(xué)期期中考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。

             【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖20所示。

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          ①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;

          ②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;

          ③將Cu絲上提離開(kāi)液面。

             (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

             (2)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是             。

             (3)拆除裝置前,不需打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是    。

             【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

          查閱資料:

          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和銅單質(zhì)。在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于鹽酸。在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

          為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖21的實(shí)驗(yàn):

             (4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是              。

             (5)③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

             (6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項(xiàng))          。

              A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

              B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種

              C.固體甲中若沒(méi)有Cu2O,則一定有Cu2S

              D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

           

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