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          （9分）25℃時(shí)，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
          （1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
          （2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
          （3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）K=      （2）4.18×10 -4 mol?L-1
          （3）c(H+)增大  c (CH3COO-)減小  c (CH3COOH)增大  電離常數(shù)不變，因?yàn)殡婋x常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離常數(shù)不變
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆海南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）25℃時(shí)，有0.01
mol•L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
          


          （1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
          


          （2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
          


          （3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆海南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          25℃時(shí)，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
          


          （1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
          


          （2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
          


          （3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是
          


          否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
              
          （1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
              
          （2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10  -5）
              
          （3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c  (CH3COOH) 是否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省冀州中學(xué)2012屆高二上學(xué)期第二次月考（化學(xué)）doc
				題型：填空題
			
          

						
           (6分)25℃時(shí)，有0.01
mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         

          


          達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是        
（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
          


          當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)     發(fā)生變化（填是否）
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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