（12分）0.01 mol有機物A 在氧氣中完全燃燒生成2.2g CO2和1.08g H2O，無其它物質(zhì)生成。試回答下列問題：
（1）若A為烴，則A的分子式為_____________；若它的一鹵代物有4種，此烴的結構簡式為： 。用系統(tǒng)法命名為： 。
（2）若A為一元醇且不能被氧氣催化氧化。則A的鍵線式為 ，其名稱（系統(tǒng)法命名）為 ，1mol醇A與足量鈉反應，可生成H2的體積為 L（標況）
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A.該有機物是乙醛
B.1 mol該有機物能夠和1 mol氫氣加成
C.燃燒該有機物
D.0.01 mol該有機物與足量銀氨溶液充分反應，析出金屬銀
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.該有機物是乙醛
B.1 mol該有機物能夠和1 mol氫氣加成?
C.燃燒該有機物4.4 g，生成1.8 g水?
D.0.01 mol該有機物與足量銀氨溶液充分反應，析出金屬銀2.16 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
| 溫度 | v(H2C2O4) | v(KMnO4) | KMnO4褪色時間 |
| 40 ℃ | 10 ml | 10 ml | 40 s |
| 40 ℃ | 20 ml | 20 ml |
|
（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是 。甲基橙的酸性與草酸相比， （填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標注。
（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是 （填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
|
編號 |
往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） |
催化劑 |
開始變藍時間（min） |
||||
|
0.1 mol·Lˉ1 KI溶液 |
H2O |
0.01 mol·Lˉ1 X 溶液 |
0.1 mol·Lˉ1 雙氧水 |
1 mol·Lˉ1 稀鹽酸 |
|||
|
1 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
無 |
1.4 |
|
2 |
20.0 |
m |
10.0 |
10.0 |
n |
無 |
2.8 |
|
3 |
10.0 |
20.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
無 |
2.8 |
|
4 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
5滴Fe2(SO4)3 |
0.6 |
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n= 。
（2）已知，I2與X反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。
（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。
（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）
2AlI3（s）。含I—傳導有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。
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科目：高中化學 來源：2011-2011-2012學年廣東省韶關市高三下學期第二次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
|
溫度 |
v(H2C2O4) |
v(KMnO4) |
KMnO4褪色時間 |
|
40 ℃ |
10 ml |
10 ml |
40 s |
|
40 ℃ |
20 ml |
20 ml |
|
（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HIn
H++In—。則酸根離子In—的顏色是
。甲基橙的酸性與草酸相比，
（填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中[來源:Z*xx*k.Com]兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標注。
（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是 （填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9
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、2－甲基丁烷
、 2 , 2－二甲基－1－丙醇、 11.2L
