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          已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)．下列說法正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          相同條件下，2 mol　SO2(g)和1 mol　O2(g)所具有的能量小于2 mol　SO3(g)所具有的能量
          

          

          B．
          		

          將2 mol　SO2(g)和1 mol　O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ
          

          

          C．
          		

          增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

          

          D．
          		

          如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol　SO2(g)被氧化
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ：反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
          ①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是
          不變
          不變
          （填增大、不變、減小，以下相同）
          ②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ，逆反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ．
          ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ，逆反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ．
          ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ，逆反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ．
          Ⅱ：）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
          （1）圖中所示反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
          需要
          需要
          （填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
          E2-E1 
          E2-E1 
          （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
          （2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
          409.0KJ/mol
          409.0KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          H2O（g）=H2（g）+
          1
          2
          O2（g）△H=+241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，則下列說法正確的是 (    ) 
          A.a＞197                                B.a＜197
          C.O=197                                D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
          

			
          

			
          
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