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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)  
ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是(    )
          


          A.該反應中熵變小于0，焓變大于0  
          


          B.該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
          


          C.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
          


          D.判斷反應能否自發(fā)進行需要根據ΔH與ΔS綜合考慮
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：根據反應的化學方程式可知，有氣體生成，熵變大于0，A不正確；由于熵變大于0，所以該反應仍然是自發(fā)的，B不正確；C不正確，因為判斷反應能否自發(fā)進行需要根據ΔH與ΔS綜合考慮，所以選項C不正確，D正確，答案選D。
          


          考點；考查反應自發(fā)性的判斷
          


          點評：反應的自發(fā)性，既和焓變有關系，也和熵變有關系，需要綜合分析，才能得出正確的結論，而不能把二者孤立開。根據△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反應就是自發(fā)的，據此可以進行有關判斷。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?金華模擬）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生的離子如下表（每種物質只含一種陰離子且互不重復）．
          

          


          
 陽離子
 Na+、Ba2+、NH4+
          

          
 陰離子
 CO
           
          2-
          3
          、Cl-、OH-、SO
           
          2-
          4
          已知：
          ①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；
          ②C溶液和D溶液混合時只產生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時只產生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
          有關說法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：常溫下醋酸銨溶液的PH=7現有常溫下的4組混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成①NH4Cl與NaOH  ②NH4Cl與 HCl ③NH4Cl 與NaCl  ④NH4Cl與 NaHCO3 下列各項正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?淄博一模）利用工業(yè)廢酸（含10%H2SO4）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al2O3及不溶性雜質，且雜質不參與反應）冶煉鋁的主要流程如圖1：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH，見下表：
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
AlOH）3
          

          
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
          

          
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
          回答下列問題：
          （1）操作②中的離子方程式為
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          ，操作⑤中生成沉淀的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （2）操作③中加入過量的H2O2的目的是
          加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于與Al3+分離
          加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于與Al3+分離
          ．
          （3）若Z溶液pH=5（25°C），則溶液中c（NH4+）與c（SO42-）的大小關系為
          c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
          c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
          ．
          （4）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負極反應式為：
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          ．
          （5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中．金屬鋁為
          陽
          陽
          極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是
          在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而保護鋼材不被腐蝕
          在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而保護鋼材不被腐蝕
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol?L-1的硫酸等體積混合，反應后的溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）．按要求回答下列問題：
          （1）反應后的溶液呈
           
          性（填“酸“，“中”或“堿”），此時溶液中c（NH4+）=
           
          mol?L-1，c（NH3?H2O）=
           
          mol?L-1．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5]
          （2）取反應后溶液10ml，滴加2滴（即0.1mol?L-1CaCl2溶液，通過計算說明能否產生沉淀[已知：Ksp（CaSO4）=7.1×10-5，滴加CaCl2溶液后體積變化忽略不計]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
          （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
          

          


          
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
          

          
濃度（mol/L）
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為
           
          ，試樣的PH值=
           
          ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
           
          ；
          ②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
           
          ．
          a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
          ①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數的數值，并寫出計算過程；
          ②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
           
          ．
          ③汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據
           
          ．
          

			
          

			
          
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