Question

有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B．該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO^-₃）₂溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO₃發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e^-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺→e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析：由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，則有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，該反應(yīng)說(shuō)明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化；該反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8； 若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol；若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，說(shuō)明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．由反應(yīng)的方程式可知，若有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，故C正確；
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應(yīng)的離子方程式．