Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（�。�

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA

C．125mL16mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4LNO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數(shù)為NA

Answer 1

C

解析:

C項(xiàng)中，濃H₂SO₄的物質(zhì)的量為16mol/L×0.125L=2mol，Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，隨反應(yīng)的進(jìn)行有水生成，濃硫酸稀釋，生成的SO₂分子數(shù)小于NA。A項(xiàng)中，常溫常壓并非標(biāo)準(zhǔn)狀況，33.6L氯氣小于1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3N_A；B項(xiàng)中，46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，它有兩種同分異構(gòu)體乙醇和甲醚，若是C₂H₅OH，含有極性鍵7N_A，非極性鍵N_A；若為CH₃—O—CH₃，含有極性鍵8N_A，B不正確。D項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LNO₂、N₂O₄的混合氣體分子數(shù)為NA，由于2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0，升溫至常溫(25℃)，平衡逆向移動(dòng)，則混合氣體分子數(shù)應(yīng)大于N_A，D不正確。