Question

如圖表示可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?nC（g）；△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量（C%）和反應(yīng)過程所需時(shí)間（t）的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

• A、若只使用催化劑，則a表示使用了催化劑，b表示沒有使用催化劑
• B、若只控制溫度，則a比b的溫度高，且△H＞0
• C、若只控制壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，且n＞2
• D、由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

Answer 1

分析：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
B、溫度高，到達(dá)平衡時(shí)間短，再根據(jù)升溫，平衡移動(dòng)分析；
C、壓強(qiáng)越大到達(dá)平衡時(shí)間短，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因?yàn)锳是固體，故1＜n；
D、從C的百分含量的變化判斷．

解答：解：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則a、b到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量相同，故A錯(cuò)誤；
B、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，升溫平衡時(shí)C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a壓強(qiáng)高，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因?yàn)锳是固體，所以1＜n，故C錯(cuò)誤；
D、C的百分含量從零開始逐漸增大，所以反應(yīng)從正反應(yīng)開始，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)速率和平衡的影響，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，