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          【題目】下列敘述中正確的是（　　）
          A.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型
          B.在共價(jià)化合物分子中一定存在σ鍵
          C.全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
          D.共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，但不是分子的空間構(gòu)型，故A錯(cuò)誤； 
          B、共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵中一定有σ鍵，故B正確；
          C、銨鹽為全由非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；
          D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長(zhǎng)，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯(cuò)誤；
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依將增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物的難排于水。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
          A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：C>D>E>B
          B. 工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)
          C. 穩(wěn)定性： A2B>A2E
          D. 單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
          A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
          B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
          C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA 
          D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）檢查裝置E氣密性的操作方法是  。
          （2）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)?/span>（填儀器接口的字母編號(hào)）。
          i→_______→_______→_________→   →   →   →a
          （3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；______________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。
          A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
          C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻
          （4）寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________ ；登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2作為新一代飲用水的消毒劑，正逐漸代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水的消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          （1）ClO2的名稱(chēng)為   ；
          （2）ClO2中氯元素的化合價(jià)為   ；
          （3）ClO2所屬物質(zhì)類(lèi)別是 ；
          （4）以下微觀過(guò)程表示制取ClO2的反應(yīng) 原理，分析以上微觀模擬圖，你能得出的結(jié)論是：   。（寫(xiě)一條）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用a裝置來(lái)制備。完成下列填空：
          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是____________。
          （2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
          （4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NA
          D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. KMnO4==K++Mn7++4O2- B. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
          C. FeCl3==Fe3++Cl3- D. Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
          ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑
          ②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
          試回答下列問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)①中________(填元素符號(hào))被氧化，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______；反應(yīng)②中________作還原劑，________元素被還原。
          (2)當(dāng)反應(yīng)①生成2 g H2時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g。
          (3)反應(yīng)②中生成32 g SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子________ mol。
          

			
          

			
          
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