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          已知化合物A (C4Si4H8) 與立方烷 (C8H8) 的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：
          


          


          則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為 
          


          A．3               
B．4　            
C．5　　           D．6
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】考查同分異構(gòu)體的判斷。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，如果取代同一面的氫原子，有3種不同的結(jié)構(gòu)，分別是相鄰邊的氫原子和面對角線上的氫原子。如果取代體對角線上的氫原子，有1種結(jié)構(gòu)，所以共計是四種，答案選B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
          請回答下列問題（填空時用實際符號）：
          （1）C的元素符號是
          N
          N
          ；元素F在周期表中的位置
          第3周期第ⅦA族
          第3周期第ⅦA族
          ．
          （2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
          ，其固體時的晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          ②④⑦
          ②④⑦
          ．
          ①C4屬于一種新型的化合物
          ②C4沸點比P4（白磷）低
          ③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
          ④C4與C2互為同素異形體
          ⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
          ⑥C4屬于原子晶體
          ⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
          ⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
          （4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
          ，其空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

          （6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是
          acd
          acd
          ．
          a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
          b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
          c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
          d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
          （7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：
          C12+H2S=S↓+2HCl
          C12+H2S=S↓+2HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
          （1）C的元素符號是
          N
          N
          ；B的最高價氧化物的電子式為
          ；元素F在周期表中的位置
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族
          ．
          （2）B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為
          H2O＞NH3＞CH4
          H2O＞NH3＞CH4
            （用化學式表示）．
          （3）將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應(yīng)的化學方程式為
          2H2S+O2=2S↓+2H2O
          2H2S+O2=2S↓+2H2O

          （4）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式：
          N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
          N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
          ．
          （5）某鹽x（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
          ①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          ．
          ②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學方程式為
          Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
          Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1的變化是
          減小
          減小
          ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
          2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
          則反應(yīng)CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）的△H=
          -283
          -283
          kJ?mol-1
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=a kJ?mol-1
          為進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          此合成反應(yīng)中，a
          ＞
          ＞
          0；△s
          ＜
          ＜
          0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v（NH3）為
          0.3mol/（L?min），
          0.3mol/（L?min），
          ，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ，
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ，
          ．
          （5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應(yīng)起始時、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器
          編號          		
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
反應(yīng)達平衡時的焓變/kJ?mol-1
          

          
N2
H2
NH3
          

          
A
1
3
0
△H1=-23.1
          

          
B
0.9
2.7
0.2
△H2
          容器B中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的反應(yīng)熱△H2=
          13.86
          13.86
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：四川省月考題
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：
          ①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；
          ②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；
          ③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；
          ④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
          （1）寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
          （2）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          （3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。
          （4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為____________，X與水反應(yīng)的化學方程式是___________________。
          （5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。
          （6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：
          ①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；
          ②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；
          ③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；
          ④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
          （1）寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
          （2）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          （3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。
          （4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為____________，X與水反應(yīng)的化學方程式是___________________。
          （5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。
          （6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。 
          

			
          

			
          
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