Question

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝2。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：
【探究I】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：
(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N₂一段時間后再加入20 mL 18 mol?L^-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后,燒瓶中仍有銅片剩余。

①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②該小組同學(xué)欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______         。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N₂一段時間，其目的是____                                 。
（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：
猜想1: 裝置A中的白霧進入B參與反應(yīng)
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化為SO₄^2-
猜想3：                                  。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是                      。
（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說明理由：                                    。
【思考與交流】
（6）實驗結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是         。
A．打開彈簧夾，通入O₂                  B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液
C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液           D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液

Answer 1

（1）①隨著反應(yīng)進行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)    ②A B
（2）排除空氣的干擾
（3）酸性條件下，SO₂被NO₃^-氧化為SO₄^2-
（4）NaHSO₃飽和溶液
（5）不同意；溶解的SO₂也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（6）A B C

解析試題分析：（1）①Cu只與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行硫酸變?yōu)橄×蛩�，就與銅片不反應(yīng)。所以燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余。②A．發(fā)生在加熱條件下進行。所以產(chǎn)生的氣體除了有SO₂外，還有水蒸汽，因此緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重稱量的質(zhì)量是SO₂和水蒸汽的質(zhì)量和。無法計算剩余硫酸的質(zhì)量。錯誤。B．高錳酸鉀能把SO₂氧化為硫酸，由于是用硫酸酸化，所以再加入足量的BaCl₂溶液，測量所得沉淀是SO₂氧化的硫酸和加入的硫酸共同產(chǎn)生的硫酸鋇。故不能確定SO₂的多少，進而不能確定有多少硫酸沒有乘積反應(yīng)。錯誤。C．由于SO₂不能在飽和NaHSO₃溶液中溶解。所以可以用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。來確定發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，進而可以計算出未參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量。正確。選項為AB。（2）加入濃硫酸之前先通N₂一段時間，其目的是驅(qū)趕裝置中的空氣，排除空氣的干擾。（3）根據(jù)題意可知：猜想3是酸性條件下，SO₂被NO₃^-氧化為SO₄^2-。（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑應(yīng)該只吸收SO₃但是不溶解或反應(yīng)消耗SO₂，可以是NaHSO₃飽和溶液。（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立這種認(rèn)識是錯誤的、不同意；因為溶解的SO₂也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （6）A 通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+ O₂2CuO；CuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O．正確。B由分液漏斗加入H₂O₂溶液H₂O₂加熱分解產(chǎn)生氧氣，作用同A。正確。C由分液漏斗加入NaNO₃溶液。在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。Cu溶解。正確。D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液不會發(fā)生任何反應(yīng)。錯誤。因此選項為A B C。
考點：考查銅與濃硫酸的反應(yīng)的探究及產(chǎn)物SO₂的性質(zhì)及檢驗的知識。