【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見圖。
①寫出400~600 ℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：________。
②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。
【答案】CaC2O4
CaCO3+CO↑ CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔
【解析】
CaC2O4·H2O熱分解先分解生成草酸鈣和水，0200℃，固體質(zhì)量變化146128＝18，反應的化學方程式：0200℃發(fā)生的反應：CaC2O4·H2O
CaC2O4＋H2O，400600℃質(zhì)量減少128100＝28，草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應CaC2O4CaCO3＋CO↑，8001000℃，質(zhì)量變化＝10056＝44，是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式：CaCO3CaO＋CO2↑，據(jù)此分析判斷；
①上述分析可知400～600℃范圍內(nèi)分解反應為草酸鈣分解生成碳酸鈣和一氧化碳；
②CaC2O4H2O熱分解放出更多的氣體。
CaC2O4·H2O熱分解先分解生成草酸鈣和水，0200℃，固體質(zhì)量變化146128＝18，反應的化學方程式：0200℃發(fā)生的反應：CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O，400600℃質(zhì)量減少128100＝28，草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應CaC2O4CaCO3＋CO↑，8001000℃，質(zhì)量變化＝10056＝44，是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式：CaCO3CaO＋CO2↑，據(jù)此分析判斷；
①400600℃質(zhì)量減少128100＝28，草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應CaC2O4CaCO3＋CO↑，故答案為：CaC2O4
CaCO3+CO↑；
②CaC2O4H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是：CaC2O4H2O熱分解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔，故答案為：CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且具有限度，他們設計了如下實驗：
①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀（AgI），證明反應物沒有反應完全；
②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。
（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是_____________________________；在不改變反應物用量的前提下，改進的方法是_____________________________________________。
（2）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。
（3）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設計成如圖所示的原電池。
①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為_________________________。
②電流計讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)。此時在甲中加入FeCl2固體，發(fā)現(xiàn)電流計又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則甲中的石墨作_______（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）
3C（g）+D(s)，已知加入1 molA和3molB。達到平衡后，生成 W mol C。
（1）在相同實驗條件下，若在原平衡的基礎上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為_____________mol。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、xmol C和足量的D，若要求在反應混合氣體中C體積分數(shù)不變，計算x的值為________。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡時C為1.2W mol，則a=________，b=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學研究小組利用Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置：
試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為___。
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__(填寫序號)。
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使NaNO2飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，___。
（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：___。
（5）反應結(jié)束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。
①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。
a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。若改變反應條件可獲得化學式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進行分析并推斷該晶體的化學式。取3.30 g晶體樣品進行熱重分析，所得固體質(zhì)量的變化曲線如圖所示。已知：體系溫度在650 ℃及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650℃時，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1 000 ℃以上時，得到的固體為Cu2O。請回答下列問題：
①溫度650～1 000 ℃產(chǎn)生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②通過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由
羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為
，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)該反應在50～80min內(nèi)的平均反應速率為_____
。
(2)120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。
(3)298K時該反應的平衡常數(shù)
_____。
(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學進行下列實驗：
操作 | 現(xiàn)象 |
取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水
| 放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹
|
下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是
A. 中心區(qū)為藍色的原因是鐵失電子被氧化，F(xiàn)e2＋與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀
B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）
C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）
D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解得到鐵銹
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能的組合有
①C、O2 ②Na、O2 ③Fe、HNO3 ④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2
A. 四項 B. 五項 C. 六項 D. 七項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
A.S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1
B.C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1
C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－1
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