實驗室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進行的操作是 。
(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4· 5H2O的質(zhì)量為________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___ ____，其作用是防止暴沸。
（1）250mL容量瓶（1分）； 檢查是否漏液（1分）；
（2）12．5（1分）； 12．5（1分）；
（3）???????（2分）；
（4）偏低（1分）； 偏高（1分）； 無影響（1分）；
（5）溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處（1分）； 冷凝器應為下口進水，上口出水；（1分）； 碎瓷片（沸石）（1分）；
解析試題分析：
（1）實驗室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，所以需要250mL容量瓶；
使用該儀器前必須進行的操作要檢查是否漏液，否則影響實驗數(shù)據(jù)。
CuSO4的物質(zhì)的量n=cV=0．25L×0．2mol?L-1=0．05mol，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，所以CuSO4?5H2O的質(zhì)量0．05mol×250g/mol=12．5g；
如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取4mol/L CuSO4溶液的體積為：0．05mol/(4mol/L )=0．0125L=12．5mL。
（3）???????
（4）A、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏�。�
B、定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏��；
C、溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響；
（5）溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝器應為下口進水，上口出水； 碎瓷片（沸石）。
考點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。
（1）下列有關(guān)敘述正確的是__________（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO�？梢岳萌鐖D所示裝置進行收集。
①若氣體從B口進入，可收集的氣體是_______________；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從______（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應過程如下。請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 （填序號）。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。
（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算。
步驟⑤的目的是 。
（4）C2O
可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實驗產(chǎn)物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定。
①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式 。
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是 （填序號）。
| A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液 |
| B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗 |
| C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 |
| D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;② 。
(2)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是 。
(3)裝置B的作用是 。
(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為 。
(5)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。
(6)有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O)。
測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是 。
②丙同學設(shè)計了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是 (填字母序號)。 
③滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑。
④鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。
（1）下列敘述中正確的是______（填序號）。
| A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水 |
| B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘 |
| C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕 |
| D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1．500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據(jù)步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________。
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時現(xiàn)象：__________________________________________________。
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
| 滴定 次數(shù) | 待測溶液的體積 /mL | 標準溶液的體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25．00 | 1．02 | 21．03 |
| 2 | 25．00 | 2．00 | 21．99 |
| 3 | 25．00 | 0．20 | 20．20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙酸、濃硫酸和乙醇外，還應放入碎瓷片，目的是__________________。
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是________________________________________________。
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_____________________。
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是：________，分離方法Ⅰ是：________________________，分離方法Ⅲ是：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）氧化過程主要反應的離子方程式為 。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。
由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為 。
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3：待BaSO4沉降后， ，確認已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于 中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為 。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為 。
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因 。
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸，區(qū)分的試劑是
| A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液 | B．FeCl3溶液 |
| C．BaCl2溶液 | D．酸性KMnO4溶液 |
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