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          用5mol/L的氯化鈉溶液配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，無需使用到的儀器是(  )
          


          A．托盤天平    
   B．量筒        C．500mL容量瓶      
 D．膠頭滴管
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：實(shí)驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．量筒可用可不用．選A．
          


          考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
          ①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸
          ②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基
          ③可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡
          ④欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
          ⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
          （1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
          鹽酸的濃度
          鹽酸的濃度
          、
          溶液的溫度
          溶液的溫度
           相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為
          硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
          硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
          ．
          （2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定Fe、Cu的活動(dòng)性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
          上述裝置中正極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
          2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
          ．
          ②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用
          D
          D
          ．
          A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
          C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
          （3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
          請?jiān)O(shè)計(jì)最簡單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿
          取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
          取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為
          N2+3H2
          高溫、高壓
          催化劑
          NH3 
          N2+3H2
          高溫、高壓
          催化劑
          NH3 
          ，反應(yīng)是在
          合成塔
          合成塔
          中進(jìn)行，該設(shè)備的出口處的氣體是
          N2、H2、NH3 
          N2、H2、NH3 
          （填寫分子式）．
          （2）純水中含有10電子的粒子有
          3
          3
          種．
          （3）向氫氧化鈉溶液中逐漸加入鹽酸至中性的過程中，水的電離程度
          增大
          增大
          （填增大、減小、不變）．
          （4）將1mol/L的氯化鐵溶液和3mol/L的硫氰化鉀溶液等體積混合，所得溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為
          1.5
          1.5
          mol/L．
          （5）用潤濕的pH試紙測得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
          ＜
          ＜
          12（填＜、＞、=）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湘潭一模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
          


          方案甲：
          


          


          方案乙：
          


          


          （1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案       ，理由是     方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
          


          （2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _     
______。
          


          （3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
          


          ①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1.26）g
          


          ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是              
。
          


          （4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
          


          2CuSO4+ Na2SO3 + 2
NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3
Na2SO4 + CO2↑
          


          測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1
FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe
3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+
+ Fe 2+ ＝Fe 3+ + Ce3+
          


              計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           
。
          


           
          

			
          

			
          
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