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          【題目】有關(guān)實驗方法及現(xiàn)象的下列說法中正確的是(　　)
          A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有
          B.取溶液，向其中加入溶液，通過檢驗的存在來說明該反應(yīng)有一定的限度
          C.把分別研磨后的20g和晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，反應(yīng)混合物的溫度會明顯下降
          D.在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明原溶液中存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象不能說明是否含鉀離子，選項A錯誤； 
          B．氯化鐵過濾，應(yīng)檢驗碘離子說明反應(yīng)的限度，而不能檢驗驗Fe3+的存在，選項B錯誤； 
          C．混合發(fā)生吸熱反應(yīng)，則混合物的溫度會明顯下降，選項C正確； 
          D．白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定存在SO42-，選項D錯誤； 
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：
          試回答：
          （1）寫出B的化學(xué)式____，D的化學(xué)式__________。
          （2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。
          （3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________。
          （4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式____________，______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是
          A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
          B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
          C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
          D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
          （1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
          用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
          濃度
          時間（秒）
          反應(yīng)條件
          30%H2O2
          15%H2O2
          10%H2O2
          5%H2O2
          （Ⅰ）無催化劑、不加熱
          幾乎
          不反應(yīng)
          幾乎
          不反應(yīng)
          幾乎
          不反應(yīng)
          幾乎
          不反應(yīng)
          （Ⅱ）無催化劑、加熱
          360
          480
          540
          720
          （Ⅲ）MnO2催化劑、加熱
          10
          25
          60
          120
          該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
          ②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：_____________。
          （2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：
          催化劑
          （MnO2）
          操作情況
          觀察結(jié)果
          反應(yīng)完成所需的時間
          粉末狀
          混合不振蕩
          劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          3.5分鐘
          塊狀
          反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          30分鐘
          ①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
          ②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體
          B.相同條件下的和以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最多的為
          C.由粗硅制高純硅的過程中涉及：粗硅高純硅，高純硅可用來做光導(dǎo)纖維
          D.是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于減少的排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
          B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)
          C.的名稱是2，二甲基戊烷
          D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） C（s）+CO2（g）。
          ①下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是___________。
          A．CO和CO2的濃度之比為1∶1
          B．CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
          C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          D．形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵
          ②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時反應(yīng)經(jīng)過10min達平衡，CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各種說法中錯誤的是：
          ①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④開發(fā)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿刃履茉�，可減少霧霾、保護環(huán)境；⑤煤的氣化和液化技術(shù)，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg
          A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像，下列說法不正確的是
          A. 開始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O
          B. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)
          C. pH=9.5時，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)
          D. 滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
          

			
          

			
          
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