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        1. 【題目】A、B、CW均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行)。

          1)若A、BC三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。

          A與過量W轉(zhuǎn)化為C的總反應的離子方程式為__

          A溶液與C溶液反應的化學方程式為__。

          2)若B的溶液顯黃色,一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系。

          ①實驗室制A單質(zhì)的反應的離子方程式為__;

          C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象:__;

          ③一定條件下W與水反應的化學方程式為___。

          【答案】OH-+CO2=HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 生成白色沉淀快速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

          【解析】

          (1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B,均含Na元素,C為NaHCO3,B為Na2CO3,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,A為NaOH,W為CO2;

          (2)若B的溶液顯黃色,一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系,B為FeCl3,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,A為Cl2,W為Fe,C為FeCl2;

          (1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B,均含Na元素,C為NaHCO3,B為Na2CO3,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,A為NaOH,W為CO2;

          A與過量W轉(zhuǎn)化為C的總反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

          A溶液與C溶液反應的化學方程式為 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

          (2)若B的溶液顯黃色,一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系,B為FeCl3,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,A為Cl2,W為Fe,C為FeCl2;

          ①實驗室制A單質(zhì)的反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2

          C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象:生成白色沉淀快速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色

          ③一定條件下W與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溫度為T 時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,

          反應:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

          t/s

          0

          50

          150

          250

          250

          n(PCl3)/mol

          0

          0.16

          0.19

          0.20

          0.20

          下列說法正確的是

          A. 反應在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

          B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,該反應為放熱反應

          C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,達到平衡前的vv

          D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          金屬材料在國民經(jīng)濟建設等領(lǐng)域具有重要應用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:

          (1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ,結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

          (2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

          (3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_____________________

          (4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

          (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ,BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

          (6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是( )

          A. Mg 電極是該電池的正極

          B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

          C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

          D. 溶液中Cl向正極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組欲探究SO2Cl2能否發(fā)生反應,設計如圖所示的實驗裝置進行實驗。

          1)裝置A制取氯氣,該反應的化學方程式:__。

          2)為驗證SO2Cl2發(fā)生了反應,小組同學又繼續(xù)如下實驗。

          ①甲同學認為若SO2Cl2反應,生成了Cl-,只要檢驗到生成的Cl-即可,甲取適量B中樣品于試管中,向其中滴加少量__溶液,有白色沉淀生成。

          ②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理,認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶,然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___

          ③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理,理由是__。

          ④丙同學取溶液X于試管中,加入少量反應后B中的溶液,生成大量白色沉淀,得出正確結(jié)論:SO2Cl2同時通入水中,可以發(fā)生反應。溶液X__。(填字母代號)

          a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液

          SO2Cl2同時通入水中反應的化學方程式是__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

          A.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液:Ca2OHCaCO3H2O

          B.苯酚鈉溶液中通入少量CO22C6H5OCO2H2O ===2C6H5OH↓

          C.潮濕環(huán)境中鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的反應:Fe2H2OFe(OH)2H2

          D.酸性溶液中KIO3KI反應生成I25I6H=3I23H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I、300℃時,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

          t/min

          2

          4

          7

          9

          n(Y)/mol

          0.12

          0.11

          0.10

          0.10

          (1)反應0~2minZ的平均速率v(Z)=____

          (2)能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____

          A.生成X的速率是生成Z的速率的2 B.容器內(nèi)壓強保持不變

          C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

          (3)溫度為300℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K ___

          II(1)常溫下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH_____

          (2)常溫下,向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不斷加水,過程中c(OH-)/c(NH3·H2O)____(選填增大、減小不變

          (3)下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)

          Fe3

          Al3

          Zn2

          開始沉淀的pH

          1.1

          3.2

          5.9

          完全沉淀的pH

          3.2

          5

          8.9

          某溶液中含Fe3Al3、Zn2,欲除去Fe3、Al3,向其中滴加1.0moL·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,它可能具有的性質(zhì)是

          A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C. 易溶于水,也易溶于有機溶劑

          D. 能發(fā)生加成反應,一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領(lǐng)域。

          ⑴鋁熱反應可以冶煉金屬鉻,Cr基態(tài)核外電子排布式為_______

          ⑵已知反應:

          ①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

          1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

          ③甲苯分子難溶于水的原因是______。

          ④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______,AlCl3可與Cl形成AlCl,與AlCl互為等電子體的分子為______

          (3)某遮光劑的晶胞如右圖所示,則n______

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