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				由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ。請寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)燃燒的概念，1 mol H2完全燃燒生成H2O(l)時放出的熱才叫燃燒熱。因此，必須求出1  mol H2燃燒生成液態(tài)水時的ΔH。由題意知 
          H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol-1                                  ①
          1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出2.444 kJ熱量，則1 mol H2O(g)H2O(l)放熱18 g×2.444 kJ·g-1=44 kJ，H2O(g)H2O(l)    ΔH=-44 kJ·mol-1                                         ②
          則①+②得氫氣的燃燒熱的熱化學方程式。
          答案：H2(g)+O2(g)H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          寫出下列反應的熱化學方程式
          （1）46gC2H5OH（l）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
           
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
          請回答下列問題：
          ①圖中A點表示：
          反應物的總能量
          反應物的總能量

          C點表示：
          生成物的總能量
          生成物的總能量

          E的大小對該反應的反應熱
          無
          無
          （填“有”或“無”）影響．
          ②圖中△H=
          -198
          -198
          kJ/mol．
          （2）（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
          ①寫出該反應的熱化學方程式：
          H2（ g ）+
          1
          2
          O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
          H2（ g ）+
          1
          2
          O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

          ②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）的△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為
          2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
          2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
          -483.6kJ/mol
          -483.6kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．如圖是氫能源循環(huán)體系圖．回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）圖中兩個框中的X、Y為循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式．則X是
           
          ；Y是
           
          、
           
           （填分子式）．
          （2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是
           
          能轉(zhuǎn)化為
           
          能．
          （3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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