Question

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，

溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積           氫氧化鈉溶液體積。

（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H^＋)      氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ          ｎ。

 

Answer 1

【答案】

（1）堿性，＞；                         （2）酸性，＜；

（3）中性，＞；                         （4）＜，＞。

【解析】

試題分析：（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，生成了醋酸鈉溶液，為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解呈堿性，由于醋酸根水解，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)；（2）醋酸為弱酸，故pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液后生成了醋酸鈉和醋酸的混合溶液，并且醋酸的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉的量，故其該混合溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可以知道c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，因?yàn)槿芤簽樗嵝�，所�?/p>

c(H^＋)>c(OH^－),故c(Na^＋) ＜c(CH₃COO^－)；（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可以知道c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積；（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，由于醋酸為弱酸，所以醋酸溶液中c(H^＋)小于氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ大于n。

考點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)

點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)，涉及考查了電荷守恒，離子濃度的比較，該題的難度設(shè)計(jì)比較合理，是一道不錯的填空題。