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          25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是      (　　)。
          A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
          C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)燃燒熱的定義，碳的燃燒產(chǎn)物應(yīng)是二氧化碳；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)(ΔH<0)且水應(yīng)為液態(tài)；25 ℃時(shí)甲烷的燃燒產(chǎn)物是氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。

          ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                      。
          ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    。
          a．容器中壓強(qiáng)不變         b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
          c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不變
          e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－H斷裂。
          （2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題：

          ①該過程是將           轉(zhuǎn)化為           。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”)
          ②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為                                     。
          （3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示：

          解決如下問題：
          ①寫出CaH2的電子式                     。
          ②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：             。
          ③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
          C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          (1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
          (2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          作為國家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。
          (1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民
          開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量
          烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵幕瘜W(xué)方程式為：
          2CO＋O2 2CO2　2H2＋O22H2O　CH4＋2O2CO2＋2H2O
          根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　　　，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是　　　進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)如下：
           
          		乙烷
          		丙烷
          		丁烷
          熔點(diǎn)/℃
          		－183.3
          		－189.7
          		－138.4
          沸點(diǎn)/℃
          		－88.6
          		－42.1
          		－0.5
           
          試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
          (1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
          ⅱ.

          ①H2O的電子式是________。
          ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
          ③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。
          (2)對于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

          ①曲線b對應(yīng)的投料比是________。
          ②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______________________________。
          ③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)。
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
          B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多
          D．因?yàn)?O2===2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān)
          B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和的是
          A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）　放熱反應(yīng)
          B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　放熱反應(yīng)
          C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2　吸熱反應(yīng)
          D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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