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          (創(chuàng)新)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體．已知：①S(單斜，s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol；②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol；③S(單斜，s)S(正交，s)　ΔH3．下列說法正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ΔH3＝＋0.33 kJ/mol
          

          

          B．
          		

          單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

          

          C．
          		

          S(單斜，s)＝S(正交，s)　ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
          

          

          D．
          		

          S(單斜，s)＝S(正交，s)　ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式①－②可得③，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33 kJ/mol，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則單斜硫能量高，不穩(wěn)定，故A、B、D選項都錯誤．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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